Q8. Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo , constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuficos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possivel de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada: 3TiCl_(4)(g)+Mg(s)-3MgCl_(2)(l)+Ti(s) Considere que essa reação foi iniciada com 60g de TiCl_(4(g)) Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente ? (Dados: Ti=48g/mol;Cl=35,5g/mol;Mg=24g/mol)

Para determinar a massa de titânio obtida a partir da reação química fornecida, podemos usar a estequiometria da reação.<br /><br />A equação química balanceada é:<br />$3TiCl_{4}(g) + 12Mg(s) \rightarrow 3MgCl_{2}(l) + 4Ti(s)$<br /><br />A partir da equação, podemos ver que 3 mols de $TiCl_{4}$ produzem 4 mols de $Ti$.<br /><br />A massa molar do $TiCl_{4}$ é de 189,7 g/mol (48 g/mol para Ti + 4 * 35,5 g/mol para Cl).<br /><br />A massa de $TiCl_{4}$ fornecida é de 60 g. Para encontrar a quantidade de mols de $TiCl_{4}$, dividimos a massa pela massa molar:<br /><br />60 g / 189,7 g/mol = 0,316 mol de $TiCl_{4}$<br /><br />A partir da estequiometria da reação, sabemos que 3 mols de $TiCl_{4}$ produzem 4 mols de $Ti$. Portanto, podemos usar uma regra de três simples para encontrar a massa de $Ti$ produzida:<br /><br />3 mols de $TiCl_{4}$ produzem 4 mols de $Ti$<br />0,316 mol de $TiCl_{4}$ produzirá x mols de $Ti$<br /><br />0,316 mol * (4 mol $Ti$ / 3 mol $TiCl_{4}$) = 0,421 mol de $Ti$<br /><br />Agora, podemos calcular a massa de $Ti$ usando a massa molar do titânio, que é de 47,87 g/mol:<br /><br />0,421 mol * 47,87 g/mol = 20,2 g de $Ti$<br /><br />Portanto, a massa de titânio obtida será aproximadamente 20,2 g.