2. A variação de entalpia para a reação, dada pela equação: 4HCl(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g)+2Cl_(2)(g) é: Dados: (Energia de ligação em kcal/mol) H-Clarrow 103,1 H-Oarrow 110,6 O=0arrow 119,1 Cl-Clarrow 57,9 a) +1089,2kcal b) -467,4kcal c) -26,7kcal ) +911,8kcal e) -114,8kcal

variação de entalpia para a reação é dada pela diferença entre a soma das entalpias dos produtos e a soma das entalpias dos reagentes. calcular a variação de entalpia, precisamos substituir os valores dados para as entalpias de ligação dos reagentes e produtos na equação química:<br /><br />\(\mathrm{H}-\mathrm{Cl} \rightarrow 103,1 \quad \mathrm{H}-\mathrm{O} \rightarrow 110,6\)<br />\(\mathrm{O}=\mathrm{O} \rightarrow 119,1 \quad \mathrm{Cl}-\mathrm{Cl} \rightarrow 57,9\)<br /><br />A soma das entalpias dos reagentes é \(4 \times 103,1 + 119,1 = 463,4 \mathrm{kcal/mol}\).<br /><br />A soma das entalpias dos produtos é \(2 \times 110,6 + 2 \times 57,9 = 337,2 \mathrm{kcal/mol}\).<br /><br />Portanto, a variação de entalpia para a reação é \(463,4 - 337,2 = 126,2 \mathrm{kcal/mol}\).<br /><br />A resposta correta é a opção d) \(+911,8 \mathrm{kcal}\).