17.(UA-AM -MODIFICADA) Uma solução de 2,0 litros de NaOH, con concentração 1mol/L , é misturada com 3 litros de solução de NaOH d é concentração 2mol/L Sua concentraçao final de mol/L , após a mistur a) 1,0 b) 1,2 c) 1,4 d)1.6 e) 1.8

Para calcular a concentração final da solução de NaOH após a mistura, podemos usar a fórmula da diluição de soluções.<br /><br />A quantidade total de NaOH em mols antes da mistura é:<br /><br />\[ \text{Mols de NaOH} = \text{Volume} \times \text{Concentração} \]<br /><br />Para a primeira solução:<br /><br />\[ \text{Mols de NaOH}_1 = 2,0 \, \text{litros} \times 1 \, \text{mol/L} = 2 \, \text{mols} \]<br /><br />Para a segunda solução:<br /><br />\[ \text{Mols de NaOH}_2 = 3 \, \text{litros} \times 2 \, \text{mol/L} = 6 \, \text{mols} \]<br /><br />A quantidade total de NaOH após a mistura é a soma das quantidades de NaOH das duas soluções:<br /><br />\[ \text{Total de mols de NaOH} = 2 \, \text{mols} + 6 \, \text{mols} = 8 \, \text{mols} \]<br /><br />O volume total da solução após a mistura é a soma dos volumes das duas soluções:<br /><br />\[ \text{Volume total} = 2,0 \, \text{litros} + 3 \, \text{litros} = 5,0 \, \text{litros} \]<br /><br />Agora, podemos calcular a concentração final da solução:<br /><br />\[ \text{Concentração final} = \frac{\text{Total de mols de NaOH}}{\text{Volume total}} \]<br /><br />\[ \text{Concentração final} = \frac{8 \, \text{mols}}{5,0 \, \text{litros}} = 1,6 \, \text{mol/L} \]<br /><br />Portanto, a concentração final da solução de NaOH após a mistura é de 1,6 mol/L.<br /><br />A resposta correta é a opção d) 1,6.