Uma solução 0,01mol/L de um monoácido está 4,0% ionizada. A constante de ionização desse ácido é: a. 4,00cdot 10-5 b. 1,60cdot 10-5 C. 6,66cdot 10-3 d. 3,32cdot 10-5 e. 3,00cdot 10-6

Para calcular a constante de ionização (Ka) de um ácido monoácido, podemos usar a fórmula:<br /><br />Ka = [H+][A-] / [HA]<br /><br />Onde:<br />[HA] é a concentração do ácido não ionizado,<br />[H+] é a concentração do íon hidrogênio,<br />[A-] é a concentração do íon acetato.<br /><br />Sabemos que a solução de 0,01 mol/L de um monoácido está 4,0% ionizada. Isso significa que 4% da solução está em forma de íons H+ e A-. Portanto, a concentração de H+ e A- é 0,04 * 0,01 = 0,0004 mol/L.<br /><br />A concentração de HA (ácido não ionizado) será a diferença entre a concentração total do ácido e a concentração de H+ e A-, que é 0,01 - 0,0004 = 0,0096 mol/L.<br /><br />Substituindo esses valores na fórmula de Ka, temos:<br /><br />Ka = (0,0004)(0,0004) / 0,0096<br />Ka = 1,66 * 10^-5<br /><br />Portanto, a constante de ionização desse ácido é aproximadamente 1,66 * 10^-5, o que corresponde à opção b.