2- O elemento "A'possui numero atômico igual a 6 enquanto o elemento "B "possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é a) AB b) BA c) A2B d) AB2 e) B2A

【Explicação】: A pergunta fala sobre os elementos A e B com respectivos números atômicos 6 e 8. Na tabela periódica, o elemento com número atômico 6 é o Carbono (C) e o com número atômico 8 é o Oxigênio (O).<br /><br />Para formar compostos estáveis, os elementos geralmente adquirem configuração de gás nobre por meio da transferência de elétrons, ou partilha de elétrons no caso da formação de compostos covalentes moleculares. O número de átomos que participam de tais reações químicas depende da valência ou necessidade de elétrons para a formação do gás nobre mais próximo.<br /><br />No caso do Carbono, que é tetravalente (4), esse é capaz de formar quatro ligações e o Oxigênio que é divalente (2), pode formar duas ligações. Isso significa que para formar um composto estável com o Carbono, um único átomo de Oxigênio não é suficiente. Na verdade, serão necessários dois átomos de Oxigênio e daí que o oxigênio esteja subscripto (2). Isso se refere ao número de átomos dos elementos citados. É chamado de Índice. Nota-se então que cada átomo de Carbono se ligará a dois átomos de Oxigênio.<br /><br />A formações mais estáveis são feitas mantendo uma proporção específica de átomos, e neste caso, o Carbono é ligado a dois Oxigênios, ocorrendo a formação do composto CO2 (ou no caso, AB2). <br /><br />【Resposta】: d) AB2