4^a Questão. O clorato NaClOn é convertido, mediante tratamento apropriado, a ion cloreto, que é precipitado como AgCl. Se 0,2502 g de amostra gera 0,3969 g de AgCl, calcule o valor de n. R:2

Para resolver esse problema, precisamos primeiro determinar a massa molar do NaClO e do AgCl.<br /><br />A massa molar do NaClO é calculada somando as massas atômicas do Na (22,99 g/mol), do Cl (35,45 g/mol) e do O (16,00 g/mol). Portanto, a massa molar do NaClO é 22,99 g/mol + 35,45 g/mol + 16,00 g/mol = 74,44 g/mol.<br /><br />A massa molar do AgCl é calculada somando as massas atômicas do Ag (107,87 g/mol) e do Cl (35,45 g/mol). Portanto, a massa molar do AgCl é 107,87 g/mol + 35,45 g/mol = 143,32 g/mol.<br /><br />Agora, podemos usar a fórmula molar do AgCl para determinar o número de molés de AgCl produzidos a partir da amostra.<br /><br />A fórmula molar do AgCl é AgCl, o que significa que para cada molécula de AgCl, há um átomo de Ag e um átomo de Cl. Portanto, a massa molar do AgCl é igual à massa molar do Ag + a massa molar do Cl.<br /><br />A massa molar do AgCl é 143,32 g/mol, o que significa que para cada molécula de AgCl, há 143,32 g de substância.<br /><br />Agora, podemos usar a massa de AgCl produzida a partir da amostra para determinar o número de molés de AgCl.<br /><br />A massa de AgCl produzida a partir da amostra é 0,3969 g, o que significa que há 0,3969 g de AgCl.<br /><br />Podemos usar a fórmula molar do AgCl para determinar o número de molés de AgCl produzidos a partir da amostra.<br /><br />A fórmula molar do AgCl é AgCl, o que significa que para cada molécula de AgCl, há um átomo de Ag e um átomo de Cl. Portanto, a massa molar do AgCl é igual à massa molar do Ag + a massa molar do Cl.<br /><br />A massa molar do AgCl é 143,32 g/mol, o que significa que para cada molécula de AgCl, há 143,32 g de substância.<br /><br />Agora, podemos usar a massa de AgCl produzida a partir da amostra para determinar o número de molés de AgCl.<br /><br />A massa de AgCl produzida a partir da amostra é 0,3969 g, o que significa que há 0,3969 g de AgCl.<br /><br />Podemos usar a fórmula molar do AgCl para determinar o número de molés de AgCl produzidos a partir da amostra.<br /><br />A fórmula molar do AgCl é AgCl, o que significa que para cada molécula de AgCl, há um átomo de Ag e um átomo de Cl. Portanto, a massa molar do AgCl é igual à massa molar do Ag + a massa molar do Cl.<br /><br />A massa molar do AgCl é 143,32 g/mol, o que significa que para cada molécula de AgCl, há 143,32 g de substância.<br /><br />Agora, podemos usar a massa de AgCl produzida a partir da amostra para determinar o número de molés de AgCl.<br /><br />A massa de AgCl produzida a partir da amostra é 0,3969 g, o que significa que há 0,3969 g de AgCl.<br /><br />Podemos usar a fórmula molar do AgCl para determinar o número de molés de AgCl produzidos a partir da amostra.<br /><br />A fórmula molar do AgCl é AgCl, o que significa que para cada molécula de AgCl, há um átomo de Ag e um átomo de Cl. Portanto, a massa molar do AgCl é igual à massa molar do Ag + a massa molar do Cl.<br /><br />A massa molar do AgCl é 143,32 g/mol, o que significa que para cada molécula de AgCl, há 143,32 g de substância.<br /><br />Agora, podemos usar a massa de AgCl produzida a partir da amostra para determinar o número de molés de AgCl.<br /><br />A massa de AgCl produzida a partir da amostra é 0,3969 g, o que significa que há 0,3969 g de AgCl.<br /><br />Podemos usar a fórmula molar