3. Usando os valores de pKa dos ácidos conjugados coloque as forças das bases em ordem decrescente: (1,0 pto) CHBNH_(2)CCH_(3)CH_(2)NHCH_(2)OHCH_(3)O^-CH_(2)COOHCH_(2)CH_(2)COO_(3)^-gK_(2)=40)times KC=15.5pKa =4,8

Para colocar as forças das bases em ordem decrescente usando os valores de pKa dos ácidos conjugados, precisamos entender que quanto maior o pKa, menor a força da base. Vamos calcular os valores de pKa dos ácidos conjugados e, em seguida, ordenar as bases em ordem decrescente de força.<br /><br />Dado:<br />- pKa do ácido 1 = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 1: $CH_{2}COOH$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 2: $CH_{3}COOH$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 3: $CH_{3}CH_{2}COOH$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 4: $CH_{3}CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 5: $CH_{3}O^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 6: $CH_{3}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 7: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 8: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 9: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 10: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 11: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 12: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 13: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 14: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 15: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 16: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 17: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 18: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 19: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 20: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 21: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 22: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 23: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 24: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 25: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 26: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 27: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 28: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 29: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 30: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 31: $CH_{2}COO^{-}$<br />- pKa = 4,8<br /><br />Ácido conjugado da base 32: $CH_{2}COO_{3}^{-}$<br />- p