7 (LUCMG) Um elemento químico A , de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17 . A fórmula molecular do composto eo tipo da ligação são: a) AB_(2) - covalente; b) A_(2)B - molecular; c) AB_(2) - eletrovalente ou iônica; d) AB -eletrovalente ou iônica; e) A,B -eletrovalente ou iônica.

Para determinar a fórmula molecular do composto e o tipo de ligação entre os elementos A e B, precisamos analisar os números atômicos fornecidos.<br /><br />O elemento A tem número atômico 16, o que indica que possui 16 prótons em seu núcleo. Esse elemento é o oxigênio (O).<br /><br />O elemento B tem número atômico 17, o que indica que possui 17 prótons em seu núcleo. Esse elemento é o cloro (Cl).<br /><br />Agora, vamos determinar a fórmula molecular do composto. Para isso, devemos considerar a valência dos elementos envolvidos. O oxigênio tem uma valência de 2 e o cloro tem uma valência de 1. Portanto, para que as cargas se neutralizem, precisamos de dois átomos de cloro para cada átomo de oxigênio.<br /><br />Assim, a fórmula molecular do composto é AB₂.<br /><br />Em relação ao tipo de ligação, podemos observar que o oxigênio e o cloro são elementos não metálicos. Quando elementos não metálicos se combinam, geralmente ocorre uma ligação covalente, na qual os átomos compartilham elétrons.<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br /><br />a) AB₂ - covalente.