13. A Tabela 3 deste capítulo apresenta dados rele tes ao equilibrio assim equacionado: N_(2)(g)+O_(2)(g)leftharpoons 2NO(g) cão entre N_(2) e O_(2) formando NO é endotérmic Utilize os dados dessa tabela para deduzirse. exotérmi ca, justifical ndo a dedução feita. 1.

Para determinar se a reação entre o nitrogênio (N₂) e o oxigênio (O₂) para formar óxido nitroso (NO) é endotérmica ou exotérmica, podemos utilizar os dados fornecidos na Tabela 3 do capítulo mencionado. <br /><br />A tabela apresenta os valores de energia para diferentes estados da reação, como energia inicial, energia de ativação e energia final. Para determinar se a reação é endotérmica ou exotérmica, devemos analisar a variação de energia entre os estados inicial e final.<br /><br />Se a energia final for maior do que a energia inicial, a reação é exotérmica, pois a energia foi liberada durante a reação. Por outro lado, se a energia final for menor do que a energia inicial, a reação é endotérmica, pois a energia foi absorvida durante a reação.<br /><br />Sem os dados específicos da Tabela 3, não é possível realizar a dedução completa. No entanto, se os valores de energia final forem menores do que os valores de energia inicial, podemos concluir que a reação é endotérmica. Caso contrário, se os valores de energia final forem maiores do que os valores de energia inicial, a reação é exotérmica.<br /><br />Portanto, para determinar se a reação entre o nitrogênio e o oxigênio para formar óxido nitroso é endotérmica ou exotérmica, é necessário analisar os valores de energia fornecidos na Tabela 3 e comparar a energia inicial com a energia final.