Questão 2: Uma solução 3,15times 10^-6mol/L de um composto apresentou uma absorbáncia de 0,867 a 635 nmem uma cubeta de 200 cm. 0 branco também teve a medida no mesmo espectrofotidmet o e mesmo comprimento de onda fornecendo uma absorbáncia de 0,019. Sabendo que A=varepsilon cdot bcdot c assinale a alternativa correta com relação ao sistema em questão: A) A absorbáncia para o composto dissolvido na solução foi de 0,848. B) A absortividade molar do composto em questão é de 13761L/molcm. C) A absortividade molar do,composto em questão é de 1,37times 10^-6L/mol.cm. D) A absorbáncia para o composto dissolvido na solução foi de 0,886. E) A absortividade molar do composto em questão é de 140,6L/mol.cm.

Para resolver essa questão, vamos utilizar a fórmula da lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância (A) à concentração (c), ao comprimento de onda (λ) e à absorvividade molar (ε) da substância:<br /><br />\[ A = \varepsilon \cdot b \cdot c \]<br /><br />Onde:<br />- \( A \) é a absorbância,<br />- \( \varepsilon \) é a absorvividade molar,<br />- \( b \) é o comprimento de caminho (em cm),<br />- \( c \) é a concentração (em mol/L).<br /><br />Primeiro, vamos calcular a absorvividade molar (\( \varepsilon \)) usando os dados fornecidos para o solvente (solvente branco):<br /><br />\[ A_{\text{solvente}} = 0,019 \]<br />\[ b = 200 \, \text{cm} \]<br />\[ c_{\text{solvente}} = 3,15 \times 10^{-6} \, \text{mol/L} \]<br /><br />Substituindo esses valores na fórmula:<br /><br />\[ 0,019 = \varepsilon \cdot 200 \cdot 3,15 \times 10^{-6} \]<br /><br />Resolvendo para \( \varepsilon \):<br /><br />\[ \varepsilon = \frac{0,019}{200 \cdot 3,15 \times 10^{-6}} \]<br />\[ \varepsilon = \frac{0,019}{6,3 \times 10^{-4}} \]<br />\[ \varepsilon = 3,02 \times 10^{1} \, \text{L/mol cm} \]<br /><br />Agora, vamos calcular a absorbância do composto usando os dados fornecidos:<br /><br />\[ A_{\text{composto}} = 0,867 \]<br />\[ b = 200 \, \text{cm} \]<br />\[ c_{\text{composto}} = 3,15 \times 10^{-6} \, \text{mol/L} \]<br /><br />Substituindo esses valores na fórmula:<br /><br />\[ 0,867 = \varepsilon \cdot 200 \cdot 3,15 \times 10^{-6} \]<br /><br />Resolvendo para \( \varepsilon \):<br /><br />\[ \varepsilon = \frac{0,867}{200 \cdot 3,15 \times 10^{-6}} \]<br />\[ \varepsilon = \frac{0,867}{6,3 \times 10^{-4}} \]<br />\[ \varepsilon = 1,38 \times 10^{3} \, \text{L/mol cm} \]<br /><br />Portanto, a absorvividade molar do composto em questão é de \( 1,38 \times 10^{3} \, \text{L/mol cm} \).<br /><br />Agora, vamos verificar as alternativas fornecidas:<br /><br />A) A absorbância para o composto dissolvido na solução foi de 0,848.<br />B) A absorvividade molar do composto em questão é de \( 13761 \, \text{L/mol cm} \).<br />C) A absorvividade molar do composto em questão é de \( 1,37 \times 10^{-6} \, \text{L/mol cm} \).<br />D) A absorbância para o composto dissolvido na solução foi de 0,886.<br />E) A absorvividade molar do composto em questão é de \( 140,6 \, \text{L/mol cm} \).<br /><br />Nenhuma das alternativas está correta com base nos cálculos realizados.