02-Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300cm^3 de solução 0,6mol/L. Dados: HCN Massa molar: 27,03g/mol

Para calcular a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm³ de uma solução 0,6 mol/L, podemos usar a fórmula da concentração molar:<br /><br />\[C = \frac{n}{V}\]<br /><br />Onde:<br />- \(C\) é a concentração molar em mol/L,<br />- \(n\) é a quantidade de soluto em mol,<br />- \(V\) é o volume da solução em litros.<br /><br />Primeiro, vamos calcular a quantidade de soluto necessária para a solução:<br /><br />\[n = C \times V\]<br />\[n = 0,6 \, \text{mol/L} \times 0,3 \, \text{L}\]<br />\[n = 0,18 \, \text{mol}\]<br /><br />Agora, vamos calcular a massa de HCN correspondente a 0,18 mol:<br /><br />\[\text{Massa} = n \times \text{Massa molar}\]<br />\[\text{Massa} = 0,18 \, \text{mol} \times 27,03 \, \text{g/mol}\]<br />\[\text{Massa} = 4,86 \, \text{g}\]<br /><br />Portanto, a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm³ de solução 0,6 mol/L é de 4,86 g.