7.(UFRCS-RS) Faça a equação de ionização total do ácido ede dissociação iônica da base em meio aquoso, considerando ionização e dissociação total a) H_(2)SO_(4) b) NaOH

Vamos detalhar as equações de ionização e dissociação para garantir que tudo esteja correto:<br /><br />### a) Ácido Sulfúrico ($H_{2}SO_{4}$)<br /><br />**Ionização total:**<br />\[ H_{2}SO_{4} \rightarrow H^{+} + HSO_{4}^{-} \]<br /><br />**Dissociação iônica da base:**<br />\[ HSO_{4}^{-} \rightarrow H^{+} + SO_{4}^{2-} \]<br /><br />Portanto, a ionização total do ácido sulfúrico é:<br />\[ H_{2}SO_{4} \rightarrow H^{+} + HSO_{4}^{-} \]<br /><br />E a dissociação iônica da base é:<br />\[ HSO_{4}^{-} \rightarrow H^{+} + SO_{4}^{2-} \]<br /><br />### b) Natrio Hidróxido (NaOH)<br /><br />**Dissociação iônica da base:**<br />\[ NaOH \rightarrow Na^{+} + OH^{-} \]<br /><br />Portanto, a dissociação iônica do natrio hidróxido é:<br />\[ NaOH \rightarrow Na^{+} + OH^{-} \]<br /><br />### Resumo<br /><br />- **Ácido Sulfúrico ($H_{2}SO_{4}$):**<br /> - Ionização total: \( H_{2}SO_{4} \rightarrow H^{+} + HSO_{4}^{-} \)<br /> - Dissociação iônica da base: \( HSO_{4}^{-} \rightarrow H^{+} + SO_{4}^{2-} \)<br /><br />- **Natrio Hidróxido (NaOH):**<br /> - Dissociação iônica da base: \( NaOH \rightarrow Na^{+} + OH^{-} \)<br /><br />Espero que isso esclareça as equações de ionização e dissociação para você!