4. Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: ditioido de carbono + hidrould o de sidio arrow cardonato de sidilo + agina Sabendo que 44g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódi)formando 106g de carbonato de sódio e 18 g de água qualé a massa de hidróxido de sódio necessária para que o'gás carbônico seja totalmenie consumido?

4. Alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera incluem borbulhar esse gás em uma solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação pode ser representada da seguinte forma:<br /> dióxido de carbono + hidróxido de sódio > carbonato de sódio + água<br /> Sabendo que 44g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106g de carbonato de sódio e 18g de água, qual é a massa necessária do hidróxido de sódio para consumir completamente o dióxido de carbono?<br /> a) 20g. b)62g. c)80g. d) 106g.e)112 g.<br /><br />A resposta correta é: c) 80 g.<br /><br />Para determinar a massa necessária do hidróxido de sódio (NaOH), podemos usar uma proporção molar entre o dióxido de carbono (CO2) e o NaOH. Primeiro, precisamos encontrar os mols do CO2:<br /><br />44 g / (12,01 g/mol + 16,00 g/mol) = 1 mol<br /><br />Agora, podemos usar uma proporção molar para encontrar os mols necessários do NaOH:<br /><br />1 mol CO2 / (1 mol CO2 / 40,00 g/mol NaOH) = 40,00 g/mol NaOH<br /><br />Portanto, a massa necessária do NaOH é:<br /><br />40,00 g/mol x mol = 80 g