Uma mistura que contém 2,0 mol de CH_(4)(g) , 4,5 mols de O_(2)(g) e 3,5 mols de Ne(g) exerce uma pressão total de 0,80 atm. Qual é a pressão parcial do CH_(4)(g) Escolha 1 resposta: A 0,16 atm B 0,40 atm C 0,64 atm D 0,80 atm

Para determinar a pressão parcial do $CH_{4}(g)$, podemos usar a lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás individual.<br /><br />A pressão parcial de um gás em uma mistura é proporcional à fração molar do gás na mistura.<br /><br />A fração molar do $CH_{4}(g)$ é dada por:<br /><br />$\frac{n_{CH_{4}}}{n_{total}} = \frac{2,0}{2,0 + 4,5 + 3,5} = \frac{2,0}{10,0} = 0,20$<br /><br />Portanto, a pressão parcial do $CH_{4}(g)$ é:<br /><br />$p_{CH_{4}} = 0,20 \times 0,80 \, atm = 0,16 \, atm$<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção A: 0,16 atm.