PRODUTOS. Ex.1: HCl+NaOHarrow NaCl+H_(2)O Ex.2: 2NaHCO_(3)arrow Na_(2)CO_(3)+H_(2)O+CO_(2) BALANCEAMENTO DE EQUACÓES QUIMICAS Balancear uma equação igualar as quantidades de atomos de REAGENTES e de PRODUTOS. Quantidade de Reagentes=Quantidade de Produtos Iremos nos basear no MÉTODO DE TENTATIVA EERRO da seguinte forma: 1) Balancear os METAIS ii) Balancear os AMETAIS III) Balancear o CARBONO (V) Balancear o HIDRQGENIO Balancear o OXIGÊNIO Exercicio Resolvido: Faça o balanceamento das equações abaixo: a) KClO_(4)arrow ldots KCl+ldots O_(2) b) -Al+ldots O_(2)arrow ldots Al_(2)O_(3) C) C_(12)H_(22)O_(11)arrow C+ldots H_(2)O c) NaHCO_(3)arrow ldots Na_(2)CO_(3)+ldots H_(2)O+ldots CO_(2) d) HCl+ldots Ca(OH)_(2)arrow ldots CaCl_(2)+ldots H_(2)O e) H_(2)SO_(4)+ldots Fe(OH)_(3)arrow ldots Fe_(2)(SO_(4))_(3)+ldots H_(2)O f) CH_(4)+ldots O_(2)arrow CO_(2)+ldots H_(2)O A+Barrow C+D Reagentes Produtos

Vamos resolver cada uma das equações balanceando os átomos conforme o método de tentativa e erro:<br /><br />a) $KClO_{4}\rightarrow KCl+O_{2}$<br /><br />Para balancear essa equação, primeiro balanceamos o potássio (K) e o cloro (Cl). Como há um único átomo de potássio e cloro em ambos os reagentes e produtos, eles já estão balanceados. Agora, balanceamos o oxigênio (O). Há 4 átomos de oxigênio no reagente e 2 no produto. Para balancear, colocamos um coeficiente de 2 na frente do $KClO_{4}$ e um coeficiente de 2 na frente do $O_{2}$:<br /><br />$2KClO_{4}\rightarrow 2KCl+O_{2}$<br /><br />Agora a equação está balanceada.<br /><br />b) $Al+O_{2}\rightarrow Al_{2}O_{3}$<br /><br />Para balancear essa equação, primeiro balanceamos o alumínio (Al). Há 1 átomo de alumínio no reagente e 2 no produto. Para balancear, colocamos um coeficiente de 2 na frente do $Al$:<br /><br />$2Al+O_{2}\rightarrow Al_{2}O_{3}$<br /><br />Agora balanceamos o oxigênio (O). Há 2 átomos de oxigênio no reagente e 3 no produto. Para balancear, colocamos um coeficiente de 3 na frente do $O_{2}$:<br /><br />$4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}$<br /><br />Agora a equação está balanceada.<br /><br />c) $C_{12}H_{22}O_{11}\rightarrow C+H_{2}O$<br /><br />Para balancear essa equação, primeiro balanceamos o carbono (C). Há 12 átomos de carbono no reagente e 1 no produto. Para balancear, colocamos um coeficiente de 12 na frente do $C$:<br /><br />$C_{12}H_{22}O_{11}\rightarrow 12C+H_{2}O$<br /><br />Agora balanceamos o hidrogênio (H). Há 22 átomos de hidrogênio no reagente e 2 no produto. Para balancear, colocamos um coeficiente de 11 na frente do $H_{2}O$:<br /><br />$C_{12}H_{22}O_{11}\rightarrow 12C+11H_{2}O$<br /><br />Agora balanceamos o oxigênio (O). Há 11 átomos de oxigênio no reagente e 11 no produto. Eles já estão balanceados.<br /><br />A equação está balanceada.<br /><br />d) $NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}$<br /><br />Para balancear essa equação, primeiro balanceamos o sódio (Na). Há 1 átomo de sódio no reagente e 2 no produto. Para balancear, colocamos um coeficiente de 2 na frente do $NaHCO_{3}$:<br /><br />$2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}$<br /><br />Agora balanceamos o carbono (C). Há 2 átomos de carbono no reagente e 1 no produto. Eles já estão balanceados.<br /><br />Agora balanceamos o oxigênio (O). Há 3 átomos de oxigênio no reagente e 3 no produto. Eles já estão balanceados.<br /><br />Agora balanceamos o hidrogênio (H). Há 2 átomos de hidrogênio no reagente e 2 no produto. Eles já estão balanceados.<br /><br />A equação está balanceada.<br /><br />e) $H_{2}SO_{4}+Fe(OH)_{3}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O$<br /><br />Para balancear essa equação, primeiro balanceamos o ferro (Fe). Há 1 átomo de ferro no reagente e 2 no produto. Para balancear, colocamos um coeficiente de 2 na frente do $Fe(OH)_{3}$:<br /><br />$H_{2}SO_{4}+2Fe(OH)_{3}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O$<br /><br />Agora balanceamos o sulfato (SO_{4}). Há 1 grupo de sulfato no reagente e