A gasolina é uma mistura, mas será representada aqui como formada por uma só substância, o octano (C_(8)H_(18)(l)) Na combustão total do octano, forma-se apenas gás carbônico (CO_(2)(g)) e água (H_(2)O(l)) Na queima total de 22,8 g de gasolina, há libe- ração de 1.094 kJ. Represente a queima total de 1 mol de octano , apresentando a energia que seria liberada na reação.

Para representar a queima total de 1 mol de octano, podemos escrever a equação química balanceada da reação:

$$C_{8}H_{18}(l) + 12.5O_{2}(g) \rightarrow 8CO_{2}(g) + 9H_{2}O(l)$$

A partir da informação fornecida, sabemos que a queima total de 22,8 g de octano libera 1.094 kJ de energia. Para encontrar a energia liberada na queima de 1 mol de octano, precisamos determinar a quantidade de energia liberada por mol.

A massa molar do octano é de 114 g/mol. Portanto, 1 mol de octano tem uma massa de 114 g.

Agora, podemos calcular a energia liberada por mol de octano usando uma regra de três simples:

$$\frac{1.094 \text{ kJ}}{22.8 \text{ g}} = \frac{x \text{ kJ}}{114 \text{ g}}$$

Resolvendo para x, encontramos:

$$x = \frac{1.094 \text{ kJ} \times 114 \text{ g}}{22.8 \text{ g}}$$

$$x \approx 5.5 \text{ kJ/mol}$$

Portanto, a queima total de 1 mol de octano liberaria aproximadamente 5.5 kJ de energia.