Pour préparer une solution d'acide propénoique de volume V=200mL .On fait dissoudre m=1,48g d'acide propanoique C_(2)H_(5)COOH dans l'eau distillée, puis on immerge l'électrode de pH-mètre dans et on trouve que : pH=3,09 concentration initiale d'acide propanoique . la réaction acido-basiqu e de propanoiqu avec d'eau. le tableau d'avancement , en fonction de C,V,x et x_(epsilon q) Exprimer le taux d'avancement final r en fonction de pH et C. la valeur de r . La transformation est-elle totale où limitée? Montre que l'expression du quotient de réaction à l'équilibre associé à cette réaction 'écrit sous la forme suivante : Q_(eq)=(Ccdot r^2)/(1-r) , et calculer sa valeur. onnées : La masse molaire de l'acide propanoique : M(C_(2)H_(5)COOH)=74gcdot mol^-1

Pour préparer une solution d'acide propénoique de volume $V=200mL$, on fait dissoudre $m=1,48g$ d'acide propanoïque $C_{2}H_{5}COOH$ dans l'eau distillée, puis on immerge l'électrode de pH et on trouve que $pH=3,09$.<br /><br />(1) Calculer le pH-mètre dans cette solution d'acide propénoïque.<br /><br />L'équation de la réaction acido-basique de propanoïque avec l'eau est :<br />$C_{2}H_{5}COOH + H_{2}O \rightleftharpoons C_{2}H_{5}COO^{-} + H_{3}O^{+}$<br /><br />Le tableau d'avancement, en fonction de C, V, x et $x_{\epsilon q}$, est :<br />| Espèces chimiques | $C_{2}H_{5}COOH$ | $C_{2}H_{5}COO^{-}$ | $H_{3}O^{+}$ |<br />|---------------------|-----------------|-------------------|-------------|<br />| Quantité initiale (mol) | C | 0 | 0 |<br />| Quantité consommée (mol) | -x | +x | +x |<br />| Quantité à l'équilibre (mol) | C-x | x | x |<br />| Concentration (mol/L) | (C-x)/V | x/V | x/V |<br /><br />Exprimer le taux d'avancement final r en fonction de pH et C :<br />$r = \frac{[H_{3}O^{+}]}{C} = \frac{10^{-pH}}{C} = \frac{10^{-3,09}}{C}$<br /><br />Calculer la valeur de r :<br />$r = \frac{10^{-3,09}}{C}$<br /><br />La transformation est-elle totale ou limitée?<br />La transformation est limitée car $r < 1$.<br /><br />Montre que l'expression du quotient de réaction à l'équilibre associé à cette réaction est écrite sous la forme suivante :<br />$Q_{eq}=\frac {C\cdot r^{2}}{1-r}$, et calculer sa valeur.<br /><br />L'expression du quotient de réaction à l'équilibre est :<br />$Q_{eq}=\frac {C\cdot r^{2}}{1-r}$<br /><br />Calculer sa valeur :<br />$Q_{eq}=\frac {C\cdot (10^{-3,09}/C)^{2}}{1-(10^{-3,09}/C)}$<br /><br />Données : La masse molaire de l'acide propanoïque :<br />$M(C_{2}H_{5}COOH)=74g\cdot mol^{-1}$