4. Bala nceie as e quag ões a seguir: a) H_(2)+O_(2)-gt H_(2)O b) H_(2)+Cl_(2)-gt HCl C). CO+O_(2)-gt CO_(2) d) NH_(3)+O_(2)-gt H_(2)O+N_(2) HCl+O_(2)arrow H_(2)O+Cl_(2)

Para balancear as equações químicas, é necessário garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Vamos analisar cada uma das equações fornecidas:<br /><br />a) $H_{2}+O_{2}-\gt H_{2}O$<br /><br />Para balancear essa equação, precisamos igualar o número de átomos de hidrogênio e oxigênio em ambos os lados. Observando a equação, podemos ver que temos 2 átomos de hidrogênio em $H_{2}$ e 2 átomos de oxigênio em $O_{2}$. No entanto, no produto $H_{2}O$, temos 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Para balancear a equação, podemos colocar um coeficiente de 2 na frente de $H_{2}O$:<br /><br />$2H_{2}+O_{2}-\gt 2H_{2}O$<br /><br />Agora, temos 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio em ambos os lados da equação, o que a balanceia.<br /><br />b) $H_{2}+Cl_{2}-\gt HCl$<br /><br />Nesta equação, temos 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de cloro no reagente, enquanto no produto temos 1 átomo de hidrogênio e 1 átomo de cloro. Para balancear a equação, podemos colocar um coeficiente de 2 na frente de $HCl$:<br /><br />$H_{2}+Cl_{2}-\gt 2HCl$<br /><br />Agora, temos 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de cloro em ambos os lados da equação, o que a balanceia.<br /><br />c) $CO+O_{2}-\gt CO_{2}$<br /><br />Nesta equação, temos 1 átomo de carbono e 1 átomo de oxigênio no reagente, enquanto no produto temos 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio. Para balancear a equação, podemos colocar um coeficiente de 2 na frente de $CO$:<br /><br />$2CO+O_{2}-\gt 2CO_{2}$<br /><br />Agora, temos 2 átomos de carbono e 2 átomos de oxigênio em ambos os lados da equação, o que a balanceia.<br /><br />d) $NH_{3}+O_{2}-\gt H_{2}O+N_{2}$<br /><br />Nesta equação, temos 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de hidrogênio no reagente, enquanto no produto temos 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de nitrogênio. Para balancear a equação, podemos colocar um coeficiente de 4 na frente de $NH_{3}$ e um coeficiente de 5 na frente de $O_{2}$:<br /><br />$4NH_{3}+5O_{2}-\gt 6H_{2}O+2N_{2}$<br /><br />Agora, temos 4 átomos de nitrogênio e 12 átomos de hidrogênio no reagente, enquanto no produto temos 12 átomos de hidrogênio e 4 átomos de nitrogênio, o que a balanceia.<br /><br />e) $HCl+O_{2}\rightarrow H_{2}O+Cl_{2}$<br /><br />Nesta equação, temos 1 átomo de cloro e 1 átomo de oxigênio no reagente, enquanto no produto temos 2 átomos de hidrogênio, 2 átomos de oxigênio e 2 átomos de cloro. Para balancear a equação, podemos colocar um coeficiente de 4 na frente de $HCl$:<br /><br />$4HCl+O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+2Cl_{2}$<br /><br />Agora, temos 4 átomos de cloro e 2 átomos de oxigênio no reagente, enquanto no produto temos 4 átomos de hidrogênio, 4 átomos de oxigênio e 4 átomos de cloro, o que a balanceia.<br /><br />Portanto, as equações balanceadas são:<br /><br />a) $2H_{2}