5) O que caracteriza os elementos da familia dos gases nobres? Cite dois exemplos de elementos dessa familia. 6) O que caracteriza os elementos da familia dos gases nobres? Cite dois exemplos de elementos dessa familia. 7) Dentre os seguintes elementos: Flúor (F). Cálcio (Ca), Cobre (Cu), Ferro (Fe), qual possui maior tendência a ganhar elétrons'? Justifique sua resposta. 8) Como se chama a tendência dos átomos de ganhar ou perder elétrons para atingir a configuração eletrônica de gás nobre?

5) Os elementos da família dos gases nobres são caracterizados por sua estabilidade e inertia. Eles têm uma camada de valência completa, o que os torna menos reativos e menos propensos a formar ligações químicas. Dois exemplos de elementos dessa família são o hélio (He) e o neônio (Ne).<br /><br />6) Os elementos da família dos gases nobres são caracterizados por sua estabilidade e inertia. Eles têm uma camada de valência completa, o que os torna menos reativos e menos propensos a formar ligações químicas. Dois exemplos de elementos dessa família são o argônio (Ar) e o criptônio (Kr).<br /><br />7) Dentre os elementos mencionados, o flúor (F) possui maior tendência a ganhar elétrons. Isso ocorre porque o flúor possui sete elétrons de valência e necessita apenas um elétron adicional para atingir a configuração eletrônica de gás nobre, que é mais estável. O flúor possui uma eletronegatividade muito alta, o que significa que ele tem uma forte capacidade de atrair elétrons.<br /><br />8) A tendência dos átomos de ganhar ou perder elétrons para atingir a configuração eletrônica de gás nobre é chamada de tendência de autoestabilização ou tendência de alcançar a estabilidade de gás nobre. Os átomos buscam atingir a configuração eletrônica mais estável possível, que geralmente é a configuração de gás nobre, onde a camada de valência está completa.