5) Dissolvem-se 7,6 g de H_(2)SO_(4) em 210 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L b) Concentração em mol/L (molaridade). (dado: H_(2)SO_(4)=98g/mol)

Para resolver essa questão, precisamos calcular a concentração de $H_{2}SO_{4}$ em gramas por litro (g/L) e em molaridade (mol/L).<br /><br />a) Concentração em g/L:<br />Para calcular a concentração em gramas por litro, precisamos converter a massa de $H_{2}SO_{4}$ para gramas e o volume da solução para litros.<br /><br />Massa de $H_{2}SO_{4}$ = 7,6 g<br />Volume da solução = 210 mL = 0,21 L (pois 1 L = 1000 mL)<br /><br />Concentração em g/L = (massa de $H_{2}SO_{4}$) / (volume da solução)<br />Concentração em g/L = 7,6 g / 0,21 L<br />Concentração em g/L ≈ 36,19 g/L<br /><br />Portanto, a concentração de $H_{2}SO_{4}$ em gramas por litro é aproximadamente 36,19 g/L.<br /><br />b) Concentração em mol/L (molaridade):<br />Para calcular a molaridade, precisamos converter a massa de $H_{2}SO_{4}$ para mols.<br /><br />Massa de $H_{2}SO_{4}$ = 7,6 g<br />Molaridade de $H_{2}SO_{4}$ = 98 g/mol<br /><br />Mols de $H_{2}SO_{4}$ = massa de $}SO_{4}$ / molaridade de $H_{2}SO_{4}$<br />Mols de $H_{2}SO_{4}$ = 7,6 g / 98 g/mol<br />Mols de $H_{2}SO_{4}$ ≈ 0,0776 mol<br /><br />Concentração em mol/L = (mols de $H_{2}SO_{4}$) / (volume da solução)<br />Concentração em mol/L = 0,0776 mol / 0,21 L<br />Concentração em mol/L ≈ 0,369 mol/L<br /><br />Portanto, a concentração de $H_{2}SO_{4}$ em molaridade é aproximadamente 0,369 mol/L.