1. A partir da constante de ionização do ácido acético, que é igual a 1,8cdot 10^-5 o grau de ionização de uma solução 0,045M do referido ácido é: a) 2% b) 4% C) 8% d) 20% e) 50%

Para determinar o grau de ionização de uma solução de ácido acético, podemos usar a constante de ionização (Ka) e a concentração da solução.<br /><br />A constante de ionização do ácido acético é dada por Ka = 1,8 x 10^-5. A concentração da solução é dada por 0,045 M.<br /><br />Podemos usar a seguinte fórmula para calcular o grau de ionização:<br /><br />Grau de ionização = sqrt(Ka / [ácido])<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />Grau de ionização = sqrt(1,8 x 10^-5 / 0,045)<br /><br />Grau de ionização = sqrt(4 x 10^-9)<br /><br />Grau de ionização = 2 x 10^-5<br /><br />Portanto, o grau de ionização da solução de ácido acético é de 2%, o que corresponde à opção a) $2\% $.