5. Esal-MG Uma solução aquosa de H_(3)PO_(4) é ácida devido à presença de a. água. b. hidrogênio. c. fósforo. d. hidrônio. e. fosfato.

resposta correta é a opção d. hidrônio.<br /><br />Uma solução aquosa de $H_{3}PO_{4}$ é ácida devido à presença de hidrônio ($H_{3}O^{+}$) na solução. O ácido fosfórico ($H_{3}PO_{4}$) dissolvido em água se ioniza em hidrônio e íon fosfato ($PO_{4}^{3-}$). A presença de íons hidrônio torna a solução ácida, pois os íons hidrônio reagem com íons hidrônio de outras moléculas de água para formar ácido clorídrico ($HCl$), que é um ácido forte.<br /><br />Portanto, a presença de hidrônio é responsável pela acidez da solução aquosa de $H_{3}PO_{4}$.