8 - Un composto Al_(2)(XO_(4))_(3) apresenta uma "massa molecular" igual-a 342 u. Determine a-massa atômica do elemento

Para determinar a massa atômica do elemento X no composto \(Al_{2}(XO_{4})_{3}\), podemos usar a informação fornecida sobre a massa molecular do composto.<br /><br />A massa molecular do composto é igual a 342 u. Isso significa que a soma das massas atômicas de todos os elementos presentes no composto é igual a 342.<br /><br />No composto dado, temos 2 átomos de alumínio (Al) e 3 grupos de \( XO_{4} \). Cada grupo \( XO_{4} \) contém 1 átomo de X e 4 átomos de oxigênio (O).<br /><br />A massa atômica do alumínio (Al) é conhecida e é igual a 27 u. A massa atômica do oxigênio (O) também é conhecida e é igual a 16 u.<br /><br />Podemos calcular a massa atômica do elemento X usando a fórmula:<br /><br />\( 2 \times \text{massa atômica do Al} + 3 \times (\text{massa atômica do X} + 4 \times \text{massa atômica do O}) = \text{massa molecular do composto} \)<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />\( 2 \times 27 + 3 \times (\text{massa atômica do X} + 4 \times 16) = 342 \)<br /><br />Simplificando a equação, temos:<br /><br />\( 54 + 3 \times (\text{massa atômica do X} + 64) = 342 \)<br /><br />\( 54 + 3 \times \text{massa atômica do X} + 192 = 342 \)<br /><br />\( 3 \times \text{massa atômica do X} = 342 - 54 - 192 \)<br /><br />\( 3 \times \text{massa atômica do X} = 96 \)<br /><br />\( \text{massa atômica do X} = \frac{96}{3} \)<br /><br />\( \text{massa atômica do X} = 32 \)<br /><br />Portanto, a massa atômica do elemento X é igual a 32 u.