40.(UFBA)30 mL de uma solução aquosa de dicromato de potássio,de concentração igual a 0,2942g/L foram diluidos em 500 mL Da solução resultante 25 mL reagiram com uma solução de FeSO_(4) de normalidade : igual a 0,50, em presenca de H_(2)SO_(4), ocorrendo.então,a oxidação dos ions ferrosos (Fe^2+) em ions férricos (Fe^3+) Em relação ao processo descrito pode-se afirmar: ()1. A fórmula do dicromato de potássio K_(2)CrO_(4) 02. 0 número de oxidação do crômio.no dicromato de potássio,é igual a+6 04 A normalidade da solucão original de dicromato de potássio é igual a 3,0cdot 10^-5 08. A concentrac ão em quantidade de matéria da solução de dicromato após a diluição, é 0.72 16 1Cr_(2)O_(7(aq))^2-+6Fe_((aq))^2++14H_(5)O_((aq))^1+arrow arrow 2Cr_((aq))^3++6Fe_((aq))^3++21H_(2)O_((l)) representa a equação iônica simplificada da reação química entre o dicromato de potássio e o sulfato ferroso, em meio ácido. 41. (Esal-MG) Uma solução de 500 mL de ácido sulfurico 0.1 N foi misturada com 1/2 litro de solução deste mesmo ácido a 0,1mol/L. A concentração final da solução resultante será: a) 0,10 N b) 0,15 N c) 0,20 N d) 0.10mol/L e) 0.15mol/L 42. (FESP.-PE)Dispōe-se de 20.0 litros de água oxigenada a 125 volumes .Para se preparar 100.0 litros de água oxigenada a 10 volumes deve-se proceder pratica- mente da seguinte forma: a)Tomam-se 10 litros de água oxigenada a 125 volumes e diluem-se a 100 litros. b)Tomam-se 100 litros de água oxigenada a 125 volumes e aquecem-se até a proporção desejada. c)Tomam-se 8 litros de água oxigenada a 125 volumes e diluem-se a 100 litros. d)Tomam-se 80,0 litros de água oxigenada a 125 volumes e diluem-se a 100 litros. e)Tomam-se 125 litros de água oxigenada a 125 volumes e diluem-se a 100 litros. 43.(Cesgranrio -RJ) Uma solução 0,05mol/L de glicose. contida em um béquer.perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL passando a concen- tração para 0,5mol/L. O volume de água evaporada é aproximadamente: a) 50 mL b) 100 mL c) 500 mL d) 900 mL alloon

Vamos corrigir e detalhar as respostas com base nos cálculos e conceitos químicos:

### Questão 40

1. **Fórmula do dicromato de potássio**: A fórmula correta é $K_2Cr_2O_7$, não $K_2CrO_4$. Portanto, a afirmação 1 está INCORRETA.

2. **Número de oxidação do cromo no dicromato de potássio**: No íon $Cr_2O_7^{2-}$, o oxigênio tem número de oxidação -2. Para o total ser -2, o cromo deve ter número de oxidação +6. Portanto, a afirmação 2 está CORRETA.

3. **Normalidade da solução original de dicromato de potássio**: A normalidade é a concentração em equivalentes de soluto por litro de solução. Para calcular a normalidade, precisamos saber a valência do íon dicromato ($Cr_2O_7^{2-}$), que é 2. Então, a normalidade é $\frac{0,2942 \, \text{g/L}}{Molar \, massa \, de \, K_2Cr_2O_7} \times 2$. A molar mass of $K_2Cr_2O_7$ is approximately 294.18 g/mol. So, the normality is $\frac{0,2942}{294.18} \times 2 \approx 0,002 \, \text{N}$. Portanto, a afirmação 3 está INCORRETA.

4. **Concentração em quantidade de matéria da solução de dicromato, após a diluição**: A concentração em quantidade de matéria (molaridade) após a diluição é $\frac{0,2942 \, \text{g/L}}{294.18 \, \text{g/mol}} = 0,001 \, \text{mol/L}$. Quando diluído para 500 mL, a molaridade permanece a mesma, mas a concentração em g/L é $0,001 \, \text{mol/L} \times 500 \, \text{mL} \times 1 \, \text{L/1000 mL} = 0,005 \, \text{g/L}$. Portanto, a afirmação 4 está INCORRETA.

5. **Equação iônica simplificada da reação química**: A equação iônica simplificada está correta. Portanto, a afirmação 5 está CORRETA.

### Questão 41

Para calcular a concentração final da solução resultante, somamos as normalidades das duas soluções:

- Primeira solução: 0,1 N
- Segunda solução: 0,1 N

Concentração final = 0,1 N + 0,1 N = 0,2 N

Portanto, a resposta correta é **c) 0,20 N**.

### Questão 42

Para preparar 100,0 litros de água oxigenada a 10 volumes a partir de 20,0 litros a 125 volumes, precisamos ajustar a proporção:

- 20,0 litros a 125 volumes contém 1 volume de H₂O₂.
- Precisamos de 10 volumes de H₂O₂ para 100,0 litros.

Então, devemos diluir 10 litros da solução original a 125 volumes até 100 litros.

Portanto, a resposta correta é **c) Tomam-se 8 litros de água oxigenada a 125 volumes e diluem-se a 100 litros**.

### Questão 43

Para encontrar o volume evaporado, usamos a fórmula da diluição:

$$C_1V_1 = C_2V_2$$

Onde:
- $C_1 = 0,05 \, \text{mol/L}$
- $V_1$ é o volume inicial desconhecido
- $C_2 = 0,5 \, \text{mol/L}$
- $V_2 = 100 \, \text{mL}$

Substituindo os valores:

\[ 0,05 \, \text{mol/L} \times V_1 = 0,5 \, \text{mol/L} \times 100 \,