7. A velocidade de uma reacção global . ouando composta de várias etapas,é: A. Média das velocidades das etapas. B Determinada pela velocidade da etapa mais rápida C.Determinada pela velocidade da etapa mais lenta. D. Determin ada pela soma das constantes de velocidade de cada reacção. 8. Uma reacção química atinge o equilibrio químico quando:(Assinale com x a resposta certa) ( )a. Ocorre simultaneamente nos sentidos directo e inverso. ( )b.As velocidades da reacção direct a e inversa são iguais. ( ) C. Os restantes são totalment e consumidos. ( )d. A temp eratura do sistema é igual à do ambiente. ( ) e. A razão entre as cor centrações de restante s e produtos é unitária. 9. Considere as seguintes afit mações sobre equilibrio s químicos: I. As velo idades das reacções opostas são iguais. II. No equilibrio nãc existem reaccōes químicas. III. As concentracōes dos participantes são iguais entre si. IV As concentrações dos participantes são constantes ao longo do tempo. Estão correctas somente as afirmativas: C. Ie IV. D. II e III. A. Ie II. B. Ie III. 10. Porque é que se diz que o equilibrio químico é um equilibrio dinâmico? 11. Uma reaccão químic:atinge o equilibr io químico quando:(Assinal e comx resposta certa) ( ) a. Ocorre simultaneament e nos sentidos directo e inverso. ( )C. Os restantes são totalmente consumidos. ( )d.A temper atura do sistema é igual à do ambiente. ( )b. As velocidade s das reaccōes directa e inversa são iguais. ) e. A razão entre as concentracões de restantes e produtos é unitária. 12. O que é uma reacção elementar? 13. Dado o mecanismo: 22 etapa; NO_(3)+NO_(2)arrow N_(2)O_(5) (etapa rápida) 12 etapa: O_(3)+NO_(2)arrow O_(2)+NO_(3) letapa lenta) a) Some as etapas e obtenha a equacão global. b) Qual da s duas etapas é a etapa determinante do processo global c) Quanta s e quais são as moléculas que colidem na etapa determinant eda velocidade? d) Escrev a equação de velocidade da reacçǎo global. 14 Investigações experiment tais mostraram que, para a reaccão em fase gasosa; NO_(2)+COarrow CO_(2)+NO apresenta a seguinte Lei da velocidade: v=[NO_(2)]^2 Dos mecanismos a seguil indicad os, qual pode ser 0 verdadeiro mecanismo dessa reacção.Justifique: Mecanismo !NO2+CO NO_(2)+COarrow CO_(2)+NO(etapa inica) Mecanismo II: 2NO_(2)+NO_(2)arrow OD_(2)+NO(grass aents)NO_(2)+ODarrow NO_(1)+CO_(2)(strpperipitits) Mecanismo III;NO2 CO+O_(2)arrow CO_(2) NO_(2)arrow O+NO(etapalenta) 15. Escreva a Lei de equilib rio para: a) 2H_(2)O_((g))leftarrows 2H_((g))+O_(2(g)) b) 2N_(2)O_(5(g))leftarrows 4NO_(2(g))+O_(2(g)) c) PCl_((g))+Cl_(2(g))leftarrows PCl_(5(g)) d) PbSO_(4(s))leftarrows Pb_((aq))^2++SO_(4)^2-_((aq) 16. Um certo sistema em equilibri A+Bleftarrows C+D A+B C + D C + D apresenta K_(c)=4 a 100^circ C Se reagirem 5 moles de Aes moles de B nun n recipiente de 2 dm3 (2!) a) Quantas moles de Ce D formarão? b) Quantas moles de A e B ficam sem reagir?

Question

Pergunta

7. A velocidade de uma reacção global . ouando composta de várias etapas,é: A. Média das velocidades das etapas. B Determinada pela velocidade da etapa mais rápida C.Determinada pela velocidade da etapa mais lenta. D. Determin ada pela soma das constantes de velocidade de cada reacção. 8. Uma reacção química atinge o equilibrio químico quando:(Assinale com x a resposta certa) ( )a. Ocorre simultaneamente nos sentidos directo e inverso. ( )b.As velocidades da reacção direct a e inversa são iguais. ( ) C. Os restantes são totalment e consumidos. ( )d. A temp eratura do sistema é igual à do ambiente. ( ) e. A razão entre as cor centrações de restante s e produtos é unitária. 9. Considere as seguintes afit mações sobre equilibrio s químicos: I. As velo idades das reacções opostas são iguais. II. No equilibrio nãc existem reaccōes químicas. III. As concentracōes dos participantes são iguais entre si. IV As concentrações dos participantes são constantes ao longo do tempo. Estão correctas somente as afirmativas: C. Ie IV. D. II e III. A. Ie II. B. Ie III. 10. Porque é que se diz que o equilibrio químico é um equilibrio dinâmico? 11. Uma reaccão químic:atinge o equilibr io químico quando:(Assinal e comx resposta certa) ( ) a. Ocorre simultaneament e nos sentidos directo e inverso. ( )C. Os restantes são totalmente consumidos. ( )d.A temper atura do sistema é igual à do ambiente. ( )b. As velocidade s das reaccōes directa e inversa são iguais. ) e. A razão entre as concentracões de restantes e produtos é unitária. 12. O que é uma reacção elementar? 13. Dado o mecanismo: 22 etapa; NO_(3)+NO_(2)arrow N_(2)O_(5) (etapa rápida) 12 etapa: O_(3)+NO_(2)arrow O_(2)+NO_(3) letapa lenta) a) Some as etapas e obtenha a equacão global. b) Qual da s duas etapas é a etapa determinante do processo global c) Quanta s e quais são as moléculas que colidem na etapa determinant eda velocidade? d) Escrev a equação de velocidade da reacçǎo global. 14 Investigações experiment tais mostraram que, para a reaccão em fase gasosa; NO_(2)+COarrow CO_(2)+NO apresenta a seguinte Lei da velocidade: v=[NO_(2)]^2 Dos mecanismos a seguil indicad os, qual pode ser 0 verdadeiro mecanismo dessa reacção.Justifique: Mecanismo !NO2+CO NO_(2)+COarrow CO_(2)+NO(etapa inica) Mecanismo II: 2NO_(2)+NO_(2)arrow OD_(2)+NO(grass aents)NO_(2)+ODarrow NO_(1)+CO_(2)(strpperipitits) Mecanismo III;NO2 CO+O_(2)arrow CO_(2) NO_(2)arrow O+NO(etapalenta) 15. Escreva a Lei de equilib rio para: a) 2H_(2)O_((g))leftarrows 2H_((g))+O_(2(g)) b) 2N_(2)O_(5(g))leftarrows 4NO_(2(g))+O_(2(g)) c) PCl_((g))+Cl_(2(g))leftarrows PCl_(5(g)) d) PbSO_(4(s))leftarrows Pb_((aq))^2++SO_(4)^2-_((aq) 16. Um certo sistema em equilibri A+Bleftarrows C+D A+B C + D C + D apresenta K_(c)=4 a 100^circ C Se reagirem 5 moles de Aes moles de B nun n recipiente de 2 dm3 (2!) a) Quantas moles de Ce D formarão? b) Quantas moles de A e B ficam sem reagir?

Answer 1

7. C. Determinada pela velocidade da etapa mais lenta.

8. ( )b. As velocidades da reação direta e inversa são iguais.

9. C. I e IV.

10. O equilíbrio químico é considerado um equilíbrio dinâmico porque, apesar das reações continuarem ocorrendo nos sentidos direto e inverso, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo.

11. ( )b. As velocidades das reações direta e inversa são iguais.

12. Uma reação elementar é uma reação química que ocorre em uma única etapa, envolvendo a formação e quebra de apenas um tipo de ligação química.

13. a) A equação global é:

$O_{3}+2NO_{2}\rightarrow 3O_{2}+2NO$
b) A etapa determinante do processo global é a etapa lenta:

$O_{3}+NO_{2}\rightarrow O_{2}+NO_{3}$
c) Nas colisões na etapa determinante da velocidade, colidem uma molécula de

$O_{3}$ com uma molécula de

$NO_{2}$
d) A equação de velocidade é:

$v = k[O_{3}][NO_{2}]$
A equação de reação global é:

$O_{3}+2NO_{2}\rightarrow 3O_{2}+2NO$

14. O Mecanismo I é o verdadeiro mecanismo dessa reação, pois a lei da velocidade

$v=[NO_{2}]^{2}$ indica que a reação depende da concentração de

$NO_{2}$ elevada ao quadrado, o que é consistente com o mecanismo I, onde

$NO_{2}$ reage diretamente com

$CO$ na etapa inicial.

15. a)

$K_{c} = \frac{[H]^{2}[O_{2}]}{[H_{2}O]^{2}}$
b)

$K_{c} = \frac{[NO_{2}]^{4}[O_{2}]}{[N_{2}O_{5}]^{2}}$
c)

$K_{c} = \frac{[PCl_{5}]}{[PCl][Cl_{2}]}$
d)

$K_{c} = \frac{[Pb^{2+}][SO_{4}^{2-}]}{[PbSO_{4}]}$

16. a) Usando a expressão de

$K_{c}$ e as concentrações iniciais, podemos calcular as concentrações de C e D formadas.
b) As moles de A e B que ficam sem reagir podem ser calculadas subtraindo as moles de C e D formadas das moles iniciais de A e B.

Pergunta

Solução

Responder