um recipiente com capacidade constante de 30l contem nitrogenio (N2) a pressao 8,2atm e a temperatura de 27°C. qual é a massa do Gas ? dado: R=0,082atm. l/mol.K massa molar do N2=28g/mol

【Dicas】 Para resolver este problema, podemos usar a Lei dos Gases Ideais (PV = nRT), onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante dos gases e T é a temperatura. A fórmula para calcular a quantidade de moles (n) é n = m/M, onde m é a massa e M é a massa molar do gás. Para obter a massa (m) do gás, rearranjamos a fórmula para m = nM.<br /><br />【Descrição】Vamos resolver esta questão passo a passo:<br />1. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. A fórmula de conversão é T(K) = T(°C) + 273,15. Então, T = 27°C + 273.15 = 300.15K<br />2. Em seguida, plugamos todos os valores dados na lei dos gases ideais: P (8.2 atm), V (30 L), R (0,082 atm.L/mol.K), e T (300.15 K) e resolvemos para n (número de moles).<br /> 8.2 atm * 30 L = n * 0,082 atm.L/mol.K * 300.15 K<br /> Portanto, n = (8.2 atm * 30 L) / (0,082 atm.L/mol.K * 300.15 K)<br />3. Uma vez que temos o valor de n, usamos a fórmula n = m/M onde M é a massa molar do N2 (28 g/mol) para calcular a massa m do gás.<br /> n * M = m<br /> Portanto, m = n * M<br />4. Fazendo todas estas operações obtemos a massa do gás.<br /><br />【Resposta】A massa do gás de nitrogênio no recipiente é 280 g.