9) A alternativa que apresenta somente moléculas polares é. Dados : (número atômico) H=1;C=6;N=7;O=8;P= 15;S=16;Cl=17 (tabela de eletroneg latividade) Fgt 0gt Cvert =Ngt Brgt vert =C=Sgt P=H a) N_(2) e H_(2) b) H_(2)O e NH_(3) C) PH_(3) e CO_(2) d) H_(2)S e CCl_(4) e) CH_(4)eHCl

alternativa correta é a letra b) $H_{2}O$ e $NH_{3}$.<br /><br />Moléculas polares são aquelas em que há uma diferença significativa de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula, resultando em uma distribuição desigual de carga elétrica. Isso ocorre quando um átomo mais eletronegativo está ligado a um átomo menos eletronegativo, fazendo com que o átomo mais eletronegativo atrai os elétrons da ligação mais fortemente, criando uma carga negativa em sua região e uma carga positiva no átomo menos eletronegativo.<br /><br />No caso das moléculas $H_{2}O$ (água) e $NH_{3}$ (amônia), ambas possuem átomos de oxigênio e nitrogênio, respectivamente, que são mais eletronegativos que o hidrogênio. Portanto, há uma diferença significativa de eletronegatividade entre esses átomos, resultando em uma distribuição desigual de carga elétrica e tornando essas moléculas polares.<br /><br />As outras alternativas não apresentam somente moléculas polares. Por exemplo, na alternativa a) $N_{2}$ e $H_{2}$, ambas são moléculas não polares, pois não há diferença significativa de eletronegatividade entre os átomos. Na alternativa c) $PH_{3}$ e $CO_{2}$, o primeiro é uma molécula não polar e o segundo é uma molécula linear não polar. Na alternativa d) $H_{2}S$ e $CCl_{4}$, o primeiro é uma molécula polar, mas o segundo é uma molécula não polar. Na alternativa e) $CH_{4}$ e $HCl$, o primeiro é uma molécula não polar e o segundo é uma molécula polar.