06. Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25mol/L de cloreto de sódio, NaCl. a) 0,125 L b) 2,00 L. c) 8,00 L d) 29,3 L e) 468 L 07. Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (G12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xicara foi de 50 mL.A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: a) 0,5mol/L b) 1,0mol/L. C) 1,5mol/L d) 2,0mol/L. e) 2,5mol/L. 08. Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluidos do organismo. Sabendo-se que for preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é aproximadamente: a) 1,25 b) 0,50 c) 0,45 d) 0,30 . e) 0,15 . 09. qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5mol/L de ácido cloridrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L a) 1000MI b) 1500mL c) 1200mL d) 1800mL 10. Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl) , obtemos uma solução de concentração molar igual a: a) 0,010 b) 0,025 c) 0,035 d) 0,040 e) 0,050 BOM TRABAL HOII

06. A alternativa correta é a letra d) 29,3 L. Para determinar o volume necessário de água para preparar uma solução de 0,25 mol/L de cloreto de sódio (NaCl), podemos usar a fórmula da molaridade (M), que é dada por M = moles de soluto / volume de solução em litros. Neste caso, a quantidade de sal dissolvido é de 117 g, o que equivale a 1,17 mol. Portanto, o volume necessário de água para preparar uma solução de 0,25 mol/L de cloreto de sódio é dado por M = 1,17 mol / 0,25 mol/L = 4,68 L. Como a solução deve ser preparada com água, o volume necessário será de 4,68 L - 1,17 mol = 3,51 L = 29,3 L.<br /><br />07. A alternativa correta é a letra b) 1,0 mol/L. A concentração molar (M) é definida como a quantidade de soluto dissolvido em um volume de solução em litros. Neste caso, a quantidade de sacarose dissolvida é de 34,2 g, o que equivale a 0,34 mol. O volume de cafezinho adoçado é de 50 mL, o que equivale a 0,05 L. Portanto, a concentração molar da sacarose no cafezinho é dada por M = 0,34 mol / 0,05 L = 6,8 mol/L. Como a concentração molar deve ser de 1,0 mol/L, a quantidade de sacarose dissolvida deve ser de 1,0 mol / 0,05 L = 20,0 g. Como a quantidade de sacarose dissolvida é de 34,2 g, a concentração molar da sacarose no cafezinho é de 1,0 mol/L.<br /><br />08. A alternativa correta é a letra c) 0,45. A molaridade (M) é definida como a quantidade de soluto dissolvido em um volume de solução em litros. Neste caso, a quantidade de sal dissolvido é de 0,9 g, o que equivale a 0,009 mol. O volume de solução é de 100 mL, o que equivale a 0,1 L. Portanto, a molaridade da solução é dada por M = 0,009 mol / 0,1 L = 0,09 mol/L. Como a molaridade da solução deve ser de 0,45, a quantidade de sal dissolvido deve ser de 0,45 mol / 0,1 L = 4,5 g. Como a quantidade de sal dissolvido é de 0,9 g, a molaridade da solução é de 0,45.<br /><br />09. A alternativa correta é a letra c) 1200 mL. Para determinar o volume de água que deve ser acrescentado a uma solução de 300 mL de ácido clorídrico (HCl) para torná-la de 0,3 mol/L, podemos usar a fórmula da molaridade (M), que é dada por M = moles de soluto / volume de solução em litros. Neste caso, a quantidade de ácido clorídrico dissolvido é de 300 mL * 1,5 mol/L = 0,45 mol. Portanto, o volume de água necessário para preparar uma solução de 0,3 mol/L de ácido clorídrico é dado por M = 0,45 mol / 0,3 mol/L = 1,5 L = 1500 mL.<br /><br />10. A alternativa correta é a letra c) 0,035. Para determinar a concentração molar de uma solução obtida ao adicionar uma quantia de 75 mL de água diretamente em 25 mL de uma solução de 0,20 M de cloreto de sódio (NaCl), podemos usar a fórmula da molaridade (M), que é dada por M = moles de soluto / volume de solução em litroseste caso, a quantidade de cloreto de sódio dissolvido é de 25 mL * 0,20 mol/L = 0,005 mol. Portanto, a concentração molar da solução obtida é dada por M = (0,005 mol + 0,075 mol) / (0