wuestau o Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: 1s1s^22s^2 II.1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^2 Vert .1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^5 vert V.1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^65s^2 Qual deles apresenta tendência a formar um: a) Ânion __ b) Cátion: __ (Justifique suas escolhas escrevendo as camadas eletrônicas - niveis de cada um dos átomos)

Para determinar se um elemento tem tendência a formar um ânion ou cátion, é importante analisar a sua configuração eletrônica e considerar a estabilidade das camadas eletrônicas.<br /><br />a) Ânion: O elemento com a configuração eletrônica $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{5}$ apresenta tendência a formar um ânion. Isso ocorre porque ele possui 7 elétrons na camada de valência (4p^5), sendo mais fácil ganhar um elétron para completar a camada, formando um ânion.<br /><br />b) Cátion: O elemento com a configuração eletrônica $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}$ apresenta tendência a formar um cátion. Isso ocorre porque ele possui 2 elétrons na camada de valência (4s^2), sendo mais fácil perder esses elétrons para alcançar maior estabilidade, formando um cátion.<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br />a) Ânion: $\Vert.1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{5}$<br />b) Cátion: $II.1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}$