1-Determine Delta Hr para a reação: (1,0 ponto) 3C(s)+4H_(2)(g)arrow C_(3)H_(8)(g) Utilize as reaçōes a seguir cujos AH são conhecidos: C_(3)H_(8)(g)+5O_(2)(g)arrow 3CO_(2)(g)+4H_(2)O(g) C(s)+O_(2)(g)arrow CO_(2)(g) 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g) Delta H=-2043kJ Delta H=-393,5kJ Delta H=-483,6kJ

Para determinar a entalpia de formação ($\Delta H_f$) do composto $C_{3}H_{8}(g)$, podemos utilizar as reações fornecidas e suas respectivas entalpias.<br /><br />A primeira reação é a combustão completa do propane, que tem uma entalpia conhecida ($\Delta H=-2043kJ$):<br /><br />$C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)\rightarrow 3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)$<br /><br />A segunda reação é a combustão incompleta do carbono, que também tem uma entalpia conhecida ($\Delta H=-393,5kJ$):<br /><br />$C(s)+O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)$<br /><br />A terceira reação é a combustão do hidrogênio, que também tem uma entalpia conhecida ($\Delta H=-483,6kJ$):<br /><br />$2H_{2}(g)+O_{2}(g)\rightarrow 2H_{2}O(g)$<br /><br />Podemos manipular essas reações para obter a reação de formação do propane:<br /><br />$3C(s)+4H_{2}(g)\rightarrow C_{3}H_{8}(g)$<br /><br />Para isso, devemos multiplicar a segunda reação por 3 e a terceira reação por 2, e depois subtrair a primeira reação:<br /><br />$3(C(s)+O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)) + 2(2H_{2}(g)+O_{2}(g)\rightarrow 2H_{2}O(g)) - (C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)\rightarrow 3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g))$<br /><br />Isso resulta na seguinte reação:<br /><br />$3C(s)+4H_{2}(g)\rightarrow C_{3}H_{8}(g)$<br /><br />Agora, podemos calcular a entalpia de formação do propane utilizando as entalpias das reações fornecidas:<br /><br />$\Delta H_f = 3(\Delta H_{combustão do carbono}) + 2(\Delta H_{combustão do hidrogênio}) - \Delta H_{combustão do propane}$<br /><br />Substituindo os valores das entalpias conhecidas:<br /><br />$\Delta H_f = 3(-393,5kJ) + 2(-483,6kJ) - (-2043kJ)$<br /><br />Simplificando a expressão:<br /><br />$\Delta H_f = -1180,5kJ - 967,2kJ + 2043kJ$<br /><br />$\Delta H_f = -1147,7kJ$<br /><br />Portanto, a entalpia de formação do composto $C_{3}H_{8}(g)$ é de aproximadamente -1147,7 kJ.