6 - Certo recipiente contém 540g de ácido sulfúrico. Responda: Quantos mols de ácido sulfúrico existem no recipiente? Quantas moléculas deste ácido estão no recipiente?​

Dicas: Para resolver essa questão, podemos usar as relações estabelecidas pela estequiometria das reações químicas. Usamos os conceitos de mols, massa molar e o número de Avogadro (6.10^23) para interligar a quantidade de substância (mols), a massa e o número de moléculas.<br /><br />Descrição: <br />Primeiro, precisamos determinar o número de mols do ácido no recipiente. A massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4) pode ser obtida somando as massas molares dos seus elementos constituintes, obtidas na tabela periódica (H=1, S=32, O=16), o que nos dá 2(1) + 32 + 4(16) = 98g/mol. Considerando que temos 540g de ácido no recipiente, a quantidade em mols pode ser obtida dividindo a massa pela massa molar: 540g/98g/mol ≈ 5,51 mols.<br /><br />Depois, queremos obter o número de moléculas de ácido no recipiente. Para isso, usamos o número de Avogadro, que indica que 1 mol de qualquer substância contém aproximadamente 6.10^23 entidades (átomos, moléculas, íons, etc). Assim, 5,51 mols de H2SO4 correspondem a 5,51 x 6.10^23 ≈ 3,32.10^24 moléculas.<br /><br />Portanto, no recipiente há aproximadamente 5,51 mols ou 3,32.10^24 moléculas de ácido sulfúrico.<br /><br />Resultado:<br />Aproximadamente 5,51 mols e 3,32.10^24 moléculas de ácido sulfúrico estão presentes no recipiente.