Os metais das familias IA e IIA (grupos 1e2, respectivamente)formam os hidróxidos mais importantes no comércio, na indústria e no laboratório. Sabe-se que as bases dos metais alcalinos são muito solúveis em água e sua solubilidade gira em torno de kg/L ao passo que, na familia IIA, algumas são pouco solúveis e, mesmo para as solúveis, suas solubilidades são menores que as da familia IA, girando em torno de g/L Com base nessa propriedade, explique do ponto de vista cientifico, por que há produtos de limpeza desengordurantes com os seguintes dizeres em seus rótulos: "Cuidado!Solução concentrada de NaOH'' enquanto há antiácidos que contêm a inscrição:"Agite antes de beber!Suspensão aquosa de Mg(OH)_(2)

Os metais das famílias IA e IIA (grupos 1 e 2, respectivamente) formam hidróxidos que são amplamente utilizados no comércio, na indústria e nos laboratórios. As bases dos metais alcalinos são altamente solúveis em água, com solubilidades que podem variar em torno de kg/L. Por outro lado, os hidróxidos dos metais da família IIA podem ser menos solúveis, e mesmo aqueles que são solúveis geralmente apresentam solubilidades menores que as das bases dos metais alcalinos, variando em torno de g/L.

A partir dessa propriedade, podemos entender a razão pela qual alguns produtos de limpeza desengordurantes contêm a inscrição "Cuidado! Solução concentrada de NaOH" em seus rótulos. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte e altamente solúvel em água. Quando usado em produtos de limpeza, a alta solubilidade do NaOH permite que ele se dissolva rapidamente e efetivamente na água, formando uma solução concentrada capaz de remover gorduras e sujeiras de superfícies.

Já os antiácidos que contêm a inscrição "Agite antes de beber! Suspensão aquosa de Mg(OH)2" geralmente contêm hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), que é menos solúvel em água em comparação com o NaOH. A baixa solubilidade do Mg(OH)2 significa que ele não se dissocia completamente na água, formando uma suspensão. Essa característica é desejada em antiácidos, pois permite que o Mg(OH)2 libere lentamente o hidróxido de magnésio no estômago ao longo do tempo, neutralizando o ácido gástrico de forma mais controlada e prolongada.

Portanto, a escolha entre NaOH e Mg(OH)2 em produtos de limpeza e antiácidos está relacionada à sua solubilidade em água. Enquanto o NaOH é altamente solúvel e é usado em produtos de limpeza devido à sua capacidade de se dissolver rapidamente e remover gorduras, o Mg(OH)2 é menos solúvel e é usado em antiácidos para liberar hidróxido de magnésio de forma controlada no estômago.