d) Somente na situação A houve rão devido a energia de ativação. howe-reagao devido a colisão efetive. 3) Numa reação não elementar a velocidade de reação dependerá: a) apenas da constante de velocidade. b) das concentrações dos reagentes da etapa mais rápida. c) das concentrações dos produtos da equação global. d) apenas da temperatura em que a reação está ocorrendo e) das concentrações dos reagentes da etapa mais lenta 4) (PUC-RS)Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH_(3)) a partir do N_(2) e do H_(2) está ocorrendo com um consumo de 6 mols de nitrogênio (N_(2)) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H_(2)) é: N_(2)+3H_(2)arrow 2NH_(3)

3) Numa reação não elementar a velocidade de reação dependerá:<br />b) das concentrações dos reagentes da etapa mais rápida.<br /><br />4) (PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia $(NH_{3})$ a partir do $N_{2}$ e do $H_{2}$ está ocorrendo com um consumo de 6 mols de nitrogênio $(N_{2})$ a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio $(H_{2})$ é:<br />$N_{2}+3H_{2}\rightarrow 2NH_{3}$<br /><br />Para calcular a velocidade de consumo de hidrogênio $(H_{2})$, podemos usar a estequiometria da equação balanceada. De acordo com a equação, a relação molar entre nitrogênio $(N_{2})$ e hidrogênio $(H_{2})$ é de 1:3. Portanto, se 6 mols de nitrogênio estão sendo consumidos a cada 120 segundos, então 3 vezes essa quantidade de mols de hidrogênio será consumida no mesmo período de tempo.<br /><br />Então, a velocidade de consumo de hidrogênio $(H_{2})$ é de 18 mols a cada 120 segundos, ou seja, 0,15 mols por segundo.