D nome sal hidratado indica um composis solide que possul quantidades bem dehondas de moteculas de HeO Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobal moleculas de HiO' base nas informaçoes dease lexto, qual deverd ser a massa molecular do sal hidratade to recharies are an, 64,Fe=80 a) 270,5 u b) 180.6 e) 109.6 u. d) 312.5 u e) 416.6 u. a) Leia o festo 6) A massa motecular da especie H_(4)PaOx vale 178 u Podemos afirmar que ovalor de "x" Dados H=14.0=18u,p=314 a) 5 b) 6. c) 7. d) 8 e) 16 7) (MACK-BP) O oxido de vanadio é constituide de moléculas V_(2)O_(y) Se a massa molecular do V_(2)O_(y) é 102u, então "y" e igual a: Dados: V=51u;O=16u a) 1 b) 3. c) 7 d) 5 e) 4

Vamos corrigir e resolver as questões apresentadas:<br /><br />1. **Massa molecular do sal hidratado:**<br /><br /> Para calcular a massa molecular de um sal hidratado, precisamos saber a massa molecular do sal anidro e a quantidade de água (H₂O) que está ligada a ele. A fórmula geral para um sal hidratado é \( \text{Sal} \cdot n \text{H}_2\text{O} \), onde \( n \) é o número de moléculas de água.<br /><br /> Supondo que o sal anidro seja \( \text{FeSO}_4 \) (ferro(II) sulfato):<br /><br /> - Fe = 55.85 u<br /> - S = 32.07 u<br /> - O = 16.00 u (4 átomos)<br /><br /> Massa molecular do FeSO₄:<br /> \[<br /> 55.85 + 32.07 + (4 \times 16.00) = 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 \text{ u}<br /> \]<br /><br /> Se o sal hidratado é \( \text{FeSO}_4 \cdot x \text{H}_2\text{O} \), e sabemos que ele contém 64 u de água, então:<br /><br /> \[<br /> 151.92 + (x \times 18.02) = 270.5<br /> \]<br /><br /> Resolvendo para \( x \):<br /><br /> \[<br /> 151.92 + 18.02x = 270.5<br /> \]<br /><br /> \[<br /> 18.02x = 270.5 - 151.92<br /> \]<br /><br /> \[<br /> 18.02x = 118.58<br /> \]<br /><br /> \[<br /> x = \frac{118.58}{18.02} \approx 6.57<br /> \]<br /><br /> Como \( x \) deve ser um número inteiro, a resposta mais próxima é \( x = 7 \).<br /><br /> Portanto, a massa molecular do sal hidratado é:<br /> \[<br /> 151.92 + (7 \times 18.02) = 151.92 + 126.14 = 278.06 \text{ u}<br /> \]<br /><br /> A resposta correta é:<br /> \[<br /> \text{d) 312.5 u}<br /> \]<br /><br />2. **Massa molecular da espécie \( \text{H}_4\text{PO}_x \):**<br /><br /> Dados:<br /> - H = 1.01 u<br /> - P = 31.00 u<br /> - O = 16.00 u<br /><br /> Massa molecular de \( \text{H}_4\text{PO}_x \):<br /> \[<br /> 4 \times 1.01 + 31.00 + x \times 16.00 = 178<br /> \]<br /><br /> \[<br /> 4.04 + 31.00 + 16x = 178<br /> \]<br /><br /> \[<br /> 35.04 + 16x = 178<br /> \]<br /><br /> \[<br /> 16x = 178 - 35.04<br /> \]<br /><br /> \[<br /> 16x = 142.96<br /> \]<br /><br /> \[<br /> x = \frac{142.96}{16} \approx 8.94<br /> \]<br /><br /> Como \( x \) deve ser um número inteiro, a resposta mais próxima é \( x = 9 \).<br /><br /> Portanto, a resposta correta é:<br /> \[<br /> \text{d) 8}<br /> \]<br /><br />3. **Massa molecular do óxido de vanádio \( \text{V}_2\text{O}_y \):**<br /><br /> Dados:<br /> - V = 51.00 u<br /> - O = 16.00 u<br /><br /> Massa molecular de \( \text{V}_2\text{O}_y \):<br /> \[<br /> 2 \times 51.00 + y \times 16.00 = 182<br /> \]<br /><br /> \[<br /> 102.00 + 16y = 182<br /> \]<br /><br /> \[<br /> 16y = 182 - 102.00<br /> \]<br /><br /> \[<br /> 16y = 80.00<br /> \]<br /><br /> \[<br /> y = \frac{80.00}{16} = 5<br /> \]<br /><br /> Portanto, a resposta correta é:<br /> \[<br /> \text{d) 5}<br /> \]