10. Diluição de solucoes 15. Vocé possui uma solução de HCl com concentração de 5mol/L Quantos litros de água devem ser adicionados a 200 mL dessa solução para obter uma nova concentração de 1mol/L 16. Uma solução de NaClcom concentração de 2g/L está disponivel no laboratório. Para um experimento, vocéprecisa de 500 mL de uma solução com de 0.5gL Quantosmililitros da solução original vocé deveusare qual volume de água destilada deve ser adicionado para alcançar cssa nova concentração?

10. Diluição de soluções<br /><br />15. Para obter uma nova concentração de $1mol/L$ a partir de uma solução de HCl com concentração de $5mol/L$, é necessário adicionar água para diluir a solução. Podemos usar a fórmula de diluição:<br /><br />\[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2Onde:<br />- \( C_1 \) é a concentração inicial (5 mol/L)<br />- \( V_1 \) é o volume inicial (200 mL)<br />- \( C_2 \) é a concentração final (1 mol/L)<br />- \( V_2 \) é o volume final (incógnita)<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br /><br />\[ 5 \times 200 = 1 \times V_2 \]<br /><br />\[ 1000 = V_2 \]<br /><br />Portanto, precisamos adicionar 800 mL de água para obter 1000 mL de uma solução com concentração de $1mol/L$.<br /><br />16. Para preparar 500 mL de uma solução de NaCl com concentração de $0.5 g/L$ a partir de uma solução original de $2 g/L$, podemos usar a fórmula de diluição:<br /><br />\[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \]<br /><br />Onde:<br />- \( C_1 \) é a concentração inicial (2 g/L)<br />- \( V_1 \) é o volume inicial (incógnita)<br />- \( C_2 \) é a concentração final (0.5 g/L)<br />- \( V_2 \) é o volume final (500 mL)<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br /><br />\[ 2 \times V_1 = 0.5 \times 500 \]<br /><br />\[ 2 \times V_1 = 250 \]<br /><br />\[ V_1 = 125 \]<br /><br />Portanto, precisamos usar 125 mL da solução original e adicionar 375 mL de água destilada para alcançar a nova concentração de $0.5 g/L$.