Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X* com 35 elétrons e 52 nêutrons. Outro elemento Y apresenta em seus átomos 52 prótons e 86 nêutrons. Baseados nessas informações, podemos afirmar que: a. o elemento X tem número de massa 89. b. o elemento Y tem número de massa 78. c. o elemento X tem número atômico 32. d. os elementos Xe Y são isótopos. e. o elemento X tem número atômico 40. ????​

Dicas: Para resolver este tipo de problema, você precisa entender a relação entre elétron, próton e nêutron em numa estrutura atômica e como eles afetam o número atômico e o número de massa. O número atômico de um elemento é determinado pelo número de prótons no núcleo do átomo, enquanto o número de massa é a soma dos prótons e nêutrons. Se um átomo perde ou ganha elétrons, ele se torna um íon, mas isso não afeta o número de prótons ou nêutrons, e portanto, não afeta o número de massa do átomo.<br /><br />Descrição: Neste problema, o elemento X perde dois elétrons para formar um cátion com 35 elétrons, o que significa que o número original de elétrons era 37 e, portanto, o número de prótons também é 37. Isso é porque, em um átomo neutro, o número de prótons é sempre igual ao de elétrons. Então, adicionando o número de prótons e nêutrons, obtemos o número de massa de X como 37 (prótons) + 52 (nêutrons) = 89. <br />Em relação ao elemento Y, o número de massa seria a soma de seus prótons e nêutrons, que é 52 (prótons) + 86 (nêutrons) = 138 e não 78. <br />Os elementos X e Y não são isótopos, porque os isótopos são elementos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Aqui, X e Y têm diferentes números de prótons (37 e 52, respectivamente). Também, o número atômico de X é 37, não 32 ou 40, como mencionado em algumas opções.<br /><br />Resposta: Portanto, a resposta é a letra a. O elemento X tem número de massa 89.