c) SO_(2) . a) CaF_(2) . e) HCl . 08. (UESB - 2017 - UESB - Vestibular Caderno 2) Os ions Mg^(2+) e F são isoeferrônicos, entretanto o raio iônico do ânion fluoreto, F^(-) , é o dobro do raio do cátion magnésio, Mg^(2+) . Esses ions são constituídos no processo de doação e de recebimento de elétrons durante a formação de ligação iônica. Uma análise dessas informaçōes e da tabela, tendo como base as propriedades periódicas dos (Moro: elementos químicos, permite afirmar: a) As configurações eletrônicas dos ions F^(-) e Mg^(2+) são desiguais, pois os elementos A formu químicos pertencem a períodos diferentes da Tabela Periódica. b) O tamanho dos íons dos elementos químicos representativos aumenta da esquerda para a direita, nos períodos da Tabela Periódica. c) O raio iônico cresce de baixo para cima, nos grupos periódicos dos elementos químicos. d) A primeira energia de ionização do fluor é merior em relação à do magnésio porque o raio do ânion fluoreto é o dobro do raio do cátion magnésio. e) A carga nuclear do átomo do ion magnésio exerce maior atração sobre os elétrons da eletrosfera quando

【Explicação】: A questão aborda o conceito de raios iônicos e propriedades periódicas dos elementos químicos. Os íons \(\mathrm{Mg}^{2+}\) e \(\mathrm{F}^-\) são isoeletrônicos, o que significa que eles têm o mesmo número de elétrons. No entanto, o raio iônico do ânion fluoreto é maior do que o do cátion magnésio. Isso se deve a diferenças na carga nuclear e no tamanho dos átomos parentais.<br /><br />a) As configurações eletrônicas dos íons \(\mathrm{F}^-\) e \(\mathrm{Mg}^{2+}\) são iguais, pois ambos são isoeletrônicos. Eles têm o mesmo número de elétrons, mas pertencem a períodos diferentes na Tabela Periódica.<br /><br />b) O tamanho dos íons dos elementos químicos representativos geralmente diminui da esquerda para a direita nos períodos da Tabela Periódica, devido ao aumento da carga nuclear que atrai mais fortemente os elétrons.<br /><br />c) O raio iônico cresce de cima para baixo nos grupos periódicos dos elementos químicos, devido ao aumento do número de camadas eletrônicas.<br /><br />d) A primeira energia de ionização do flúor é maior em relação à do magnésio. Isso ocorre porque o flúor tem uma maior eletronegatividade e um menor raio atômico, o que torna mais difícil remover um elétron.<br /><br />e) A carga nuclear efetiva (Z efetivo) do íon magnésio é maior do que a do átomo neutro, pois a perda de elétrons reduz a blindagem eletrônica, aumentando a atração do núcleo sobre os elétrons restantes.<br /><br />Portanto, a alternativa correta é a letra e), que afirma que a carga nuclear do átomo do íon magnésio exerce maior atração sobre os elétrons da eletrosfera.<br /><br />【Resposta】: e)