E.Dans une fiole jaugée de volume V_(0)=100mL , on introduit une masse m d'acide éthanoique CH_(3)COOH puis on complète ceme fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge et de concentratio n molaire C_(0)=5.10^-2molL^-1,M(CH_(3)COOH)=60g/mol Calculer la masse m. Q Calculer quation de la réaction associée à la transformatior de l'acide éthanoique en présence d'eau e le tableau d 'avancement, en fonction de ( l'avancement à l'état d'équilibre). C_(0),V_(0),X_(eq) Exprimer le taux d'avancement final tau _(0) en fonction de la concentratio n en ions oxonium à l'équilibre [H_(3)O^+]_(eq) C_(0) 17-La mesure de la conductivité de la solution sigma _(0)=34,3mS.m^-1 à 25^circ C S_(0) donne la conductivité o de la solution d acide éthanoique à l'état d'équilibre en fonction des conductivités des ions présents et de la concentration en ions oxonium à l'équilibre [H_(3)O^+]_(eq.) Calculer le DH de la solution. (2) Calculet t_(0) le taux d 'avancement de la réaction. On realise la même étude, en utilisant une solution S_(1) d'acide éthanoique de concentration C_(1)=5.10^-3molL^-1 La mesure de la conductivité de la solution S_(1) donne sigma _(1)=10,7mS.m^-1 à 25^circ C ; Calculer T_(1) le taux d'avancement de réaction. En déduire I'influence de la concentration de la solution sur le taux d avancement. onductivités molaires ioniques à de l'expérienc e en mS.m^2cdot mol^-1:lambda (H_(3)O^+)=35,0;lambda (CH_(3)COO^-)=4,09

Pour calculer la masse m de l'acide éthanoique, nous devons utiliser la formule suivante :<br /><br />\[ m = C_0 \times V_0 \times M(CH_3COOH) \]<br /><br />En substituant les valeurs données, nous obtenons :<br /><br />\[ m = 5.10^{-2} \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} \times 60 \, \text{g/mol} = 0.3 \, \text{g} \]<br /><br />L'équation de la réaction associée à la transformation de l'acide éthanoique en présence d'eau est :<br /><br />\[ CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + CH_3COO^- \]<br /><br />Pour construire le tableau d'avancement, nous devons utiliser l'avancement à l'état d'équilibre \( X_{eq} \) et les concentrations initiales \( C_0 \), le volume \( V_0 \), et l'avancement \( X_{eq} \). Le tableau d'avancement peut être construit comme suit :<br /><br />| Espèces chimiques | \( CH_3COOH \) | \( H_3O^+ \) | \( CH_3COO^- \) |<br />|---------------------|---------------|-------------|----------------|<br />| Concentration initiale | \( C_0 \) | 0 | 0 |<br />| Variation | \( -C_0 \times X_{eq} \) | \( C_0 \times X_{eq} \) | \( C_0 \times X_{eq} \) |<br />| Concentration à l'équilibre | \( C_0 (1 - X_{eq}) \) | \( C_0 X_{eq} \) | \( C_0 X_{eq} \) |<br /><br />Le taux d'avancement final \( \tau_0 \) peut être exprimé en fonction de la concentration en ions oxonium à l'équilibre \( [H_3O^+]_{eq} \) et de la concentration initiale \( C_0 \) comme suit :<br /><br />\[ \tau_0 = \frac{[H_3O^+]_{eq}}{C_0} \]<br /><br />La conductivité de la solution \( \sigma_0 \) peut être exprimée en fonction des conductivités molaires ioniques des ions présents et de la concentration en ions oxonium à l'équilibre \( [H_3O^+]_{eq} \) comme suit :<br /><br />\[ \sigma_0 = \lambda(H_3O^+) \times [H_3O^+]_{eq} + \lambda(CH_3COO^-) \times [CH_3COO^-]_{eq} \]<br /><br />Le pH de la solution peut être calculé en utilisant la formule suivante :<br /><br />\[ \text{pH} = -\log[H_3O^+]_{eq} \]<br /><br />Pour calculer le taux d'avancement de la réaction \( t_0 \), nous devons utiliser la formule suivante :<br /><br />\[ t_0 = \frac{[H_3O^+]_{eq}}{C_0} \]<br /><br />En utilisant la même méthode, nous pouvons calculer \( T_1 \) le taux d'avancement de la réaction pour la solution \( S_1 \) d'acide éthanoique de concentration \( C_1 = 5.10^{-3} \, \text{mol/L} \) et la mesure de la conductivité de la solution \( S_1 \) donnant \( \sigma_1 = 10.7 \, \text{mS.m}^{-1} \) à \( 25^{\circ}C \).<br /><br />En comparant \( t_0 \) et \( T_1 \), nous pouvons en déduire l'influence de la concentration de la solution sur le taux d'avancement.