Qual a concentração de H^+pH e pOH em uma solução de HNO_(3)0,1molL^-1

Para calcular a concentração de íons hidrogênio (\(H^+\)) e o pH em uma solução de \(HNO_3\) de 0,1 mol/L, podemos usar a seguinte fórmula:<br /><br />\[ \text{pH} = -\log[H^+] \]<br /><br />Como \(HNO_3\) é um ácido forte e se dissocia completamente em solução aquosa, a concentração de \(H^+\) será igual à concentração do ácido. Portanto:<br /><br />\[ [H^+] = 0,1 \, \text{mol/L} \]<br /><br />Agora, podemos calcular o pH:<br /><br />\[ \text{pH} = -\log(0,1) = 1 \]<br /><br />Para calcular a pOH, usamos a relação:<br /><br />\[ \text{pOH} = 14 - \text{pH} \]<br /><br />Substituindo o valor do pH:<br /><br />\[ \text{pOH} = 14 - 1 = 13 \]<br /><br />Portanto, a concentração de \(H^+\) é 0,1 mol/L, o pH é 1 e a pOH é 13.