Pergunta
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Qual a concentração de H^+pH e pOH em uma solução de HNO_(3)0,1molL^-1
Solução
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HenriqueMestre · Tutor por 5 anos
Responder
Para calcular a concentração de íons hidrogênio (H^+) e o pH em uma solução de HNO_3 de 0,1 mol/L, podemos usar a seguinte fórmula:
\text{pH} = -\log[H^+]
Como HNO_3 é um ácido forte e se dissocia completamente em solução aquosa, a concentração de H^+ será igual à concentração do ácido. Portanto:
[H^+] = 0,1 \, \text{mol/L}
Agora, podemos calcular o pH:
\text{pH} = -\log(0,1) = 1
Para calcular a pOH, usamos a relação:
\text{pOH} = 14 - \text{pH}
Substituindo o valor do pH:
\text{pOH} = 14 - 1 = 13
Portanto, a concentração de H^+ é 0,1 mol/L, o pH é 1 e a pOH é 13.
\text{pH} = -\log[H^+]
Como HNO_3 é um ácido forte e se dissocia completamente em solução aquosa, a concentração de H^+ será igual à concentração do ácido. Portanto:
[H^+] = 0,1 \, \text{mol/L}
Agora, podemos calcular o pH:
\text{pH} = -\log(0,1) = 1
Para calcular a pOH, usamos a relação:
\text{pOH} = 14 - \text{pH}
Substituindo o valor do pH:
\text{pOH} = 14 - 1 = 13
Portanto, a concentração de H^+ é 0,1 mol/L, o pH é 1 e a pOH é 13.
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