23. Se adicionarmos 60 mL de bgua a 20 mil de uma solução 0.20mol/L de hidroxido de potássio iremos obter uma solução de concentração em moll. igual a A) 0,010mol/L 0,020mol/L. C) 0,025mol/L D) 0,040mol/L E) 0,050mol/L

Para calcular a nova concentração da solução após a adição de 80 mL de água, podemos usar a fórmula da diluição de soluções:<br /><br />\[ C_1V_1 = C_2V_2 \]<br /><br />Onde:<br />- \( C_1 \) é a concentração inicial da solução (0,20 mol/L)<br />- \(1 \) é o volume inicial da solução (20 mL)<br />- \( C_2 \) é a concentração final da solução (que queremos calcular)<br />- \( V_2 \) é o volume final da solução (20 mL + 80 mL = 100 mL)<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ (0,20 \, \text{mol/L}) \times (20 \, \text{mL}) = C_2 \times (100 \, \text{mL}) \]<br /><br />Simplificando a equação:<br /><br />\[ 4 \, \text{mol} = 100 \, \text{mL} \times C_2 \]<br /><br />\[ C_2 = \frac{4 \, \text{mol}}{100 \, \text{mL}} \]<br /><br />\[ C_2 = 0,040 \, \text{mol/L} \]<br /><br />Portanto, a nova concentração da solução após a adição de 80 mL de água é de 0,040 mol/L. A resposta correta é a opção D) $0,040mol/L$.