16. Dada a reação: 2NO(g)+O_(2)(g)leftharpoons 2NO_(2)(g) [NO]=0,5M,[O_(2)]=0,1Me[NO_(2)]=0,3M determine (K_(-)c)

Para determinar o valor de \( K_c \) para a reação dada, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio em termos das concentrações das espécies químicas envolvidas.<br /><br />A reação balanceada é:<br />\[ 2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \]<br /><br />A expressão para a constante de equilíbrio \( K_c \) é:<br />\[ K_c = \frac{[NO_2]^2}{[NO]^2[O_2]} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br />\[ [NO] = 0,5 \, M \]<br />\[ [O_2] = 0,1 \, M \]<br />\[ [NO_2] = 0,3 \, M \]<br /><br />Calculamos \( K_c \):<br />\[ K_c = \frac{(0,3)^2}{(0,5)^2 \times 0,1} \]<br />\[ K_c = \frac{0,09}{0,25 \times 0,1} \]<br />\[ K_c = \frac{0,09}{0,025} \]<br />\[ K_c = 3,6 \]<br /><br />Portanto, o valor de \( K_c \) é 3,6.