2) (PUC -MG)Os propelentes de aerossol são normalmente clorofluorcarbonos (CFC) , que, com o seu uso continuo , podem reduzir a blindagem de ozônio na atmosfera . Na estratosfera , os CFCs e 0 02 absorvem radiação de alta energia e produzem respectivamente , átomos de cloro (que têm efeito catalítico para remover ozônio)e átomos de oxigênio. O2+Clarrow ClO+[O] Delta H1=+203,5kJ O3+Clarrow ClO+O2 Delta H2=-95,5kJ valor de Delta H em kJ , para a reação de remoção de ozônio , representada pela equação O3+[O]arrow 2O2 é igual a: a) -299 b) -108 c) -12,5 d) +108 e) +299

reação de remoção de ozônio é representada pela equação $O3+[O]\rightarrow 2O2$. Para determinar o valor de $\Delta H$ para essa reação, podemos usar a relação de Hess. A relação de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das reações individuais que a formam.<br /><br />Podemos usar as reações fornecidas para calcular o valor de $\Delta H$ para a reação de remoção de ozônio:<br /><br />$O3+[O]\rightarrow 2O2$<br /><br />A reação de formação de ozônio é:<br /><br />$O3\rightarrow O2+O$<br /><br />A reação de formação de oxigênio é:<br /><br />$O2\rightarrow 2O$<br /><br />Podemos calcular o valor de $\Delta H$ para essas reações:<br /><br />$\Delta H1 = +203,5 kJ/mol$ (da reação $O3\rightarrow O2+O$)<br />$\Delta H2 = -95,5 kJ/mol$ (da reação $O2\rightarrow 2O$)<br /><br />Agora, podemos usar a relação de Hess para calcular o valor de $\Delta H$ para a reação de remoção de ozônio:<br /><br />$\Delta H = \Delta H1 + \Delta H2$<br /><br />$\Delta H = (+203,5 kJ/mol) + (-95,5 kJ/mol)$<br /><br />$\Delta H = +108 kJ/mol$<br /><br />Portanto, o valor de $\Delta H$ para a reação de remoção de ozônio é +108 kJ/mol. A resposta correta é a opção d) +108.