4) (UFPA)Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente : (Dadas as massas atômicas: Na=23u,O=16u,H=1u) a) 0,4 e 0,18 b) 0,16 e 0,216 c) 0,25 e 0,75 d) 0,426 e 0,574 e) 40 e 120

Para determinar a fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução, precisamos calcular a quantidade de matéria de cada componente.<br /><br />A quantidade de matéria de um elemento químico pode ser calculada usando a fórmula:<br /><br />\[\text{Quantidade de matéria} = \text{massa} \times \text{fator de conversão}\]<br /><br />Onde o fator de conversão é o número de átomos de um elemento em uma molécula de seu isótopo mais comum. Para o NaOH, o fator de conversão é 1 (para o Na), 2 (para o O) e 1 (para o H).<br /><br />A quantidade de matéria de NaOH é:<br /><br />\[\text{Quantidade de matéria de NaOH} = 160 \, \text{g} \times \frac{1 \, \text{mol}}{39.997 \, \text{g}} \times \frac{1 \, \text{mol}}{1 \, \text{mol}}\]<br /><br />\[\text{Quantidade de matéria de NaOH} = 4.03 \, \text{mol}\]<br /><br />A quantidade de matéria de água é:<br /><br />\[\text{Quantidade de matéria de água} = 216 \, \text{g} \times \frac{1 \, \text{mol}}{18.015 \, \text{g}} \times \frac{2 \, \text{mol}}{1 \, \text{mol}}\]<br /><br />\[\text{Quantidade de matéria de água} = 12.05 \, \text{mol}\]<br /><br />A fração em quantidade de matéria do soluto (NaOH) é:<br /><br />\[\text{Fração de NaOH} = \frac{\text{Quantidade de matéria de NaOH}}{\text{Quantidade de matéria total}}\]<br /><br />\[\text{Fração de NaOH} = \frac{4.03 \, \text{mol}}{4.03 \, \text{mol} + 12.05 \, \text{mol}}\]<br /><br />\[\text{Fração de NaOH} = \frac{4.03 \, \text{mol}}{16.08 \, \text{mol}}\]<br /><br />\[\text{Fração de NaOH} = 0.251\]<br /><br />A fração em quantidade de matéria do solvente (água) é:<br /><br />\[\text{Fração de água} = \frac{\text{Quantidade de matéria de água}}{\text{Quantidade de matéria total}}\]<br /><br />\[\text{Fração de água} = \frac{12.05 \, \text{mol}}{16.08 \, \text{mol}}\]<br /><br />\[\text{Fração de água} = 0.749\]<br /><br />Portanto, a fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente, 0.251 e 0.749.<br /><br />A resposta correta é a alternativa c) 0,25 e 0,75.