GERCICE 3 volume V=50,0mL d'une solution aqueuse a été obtenu en n_(1)=2,50mmol d'acide 1COOH_((aq)) et n_(2)=5,00mmol d'éthanoate de sodium Na^+_((aq))+CH_(3)COO_((aq))^- Dans l'état d equili 35^circ C sa conductivité vaut sigma =0,973S.m^-1 Ecrire l'équation de la réaction et établir son tableau d'avancement. la conductivité o en fonction de l'avancement X_(eq) dans I^9 état d'équilibre . En déduire 1 Determiner , à l'état d equilibre, les concentrations molaires effectives des especes chimiques p à la réaction. Calculer la valeur du taux d'avancement final t conclure Données : conductivités molaires ioniques à 25^circ C:lambda (HCOO)=lambda _(2)=5,46.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1 lambda (CH_(3)COO)=lambda _(1)=4,09.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1 lambda (Na^+)=lambda _(3)=5,01.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1 EXERCICE 4

Exercice 3:<br /><br />Équation de la réaction:<br />$HCOOH_{(aq)} + Na^{+}_{(aq)} + CH_{3}COO_{(aq)}^{-} \rightleftharpoons HCOO^{-}_{(aq)} + Na^{+}_{(aq)} + CH_{3}COOH_{(aq)}$<br /><br />Tableau d'avancement:<br />| Espèce chimique | $n_{0}$ (mol) | $n$ (mol) | $X_{eq}$ |<br />| --- | --- | --- | --- |<br />| $HCOOH_{(aq)}$ | 2,50 | 2,50 - $X_{eq}$ |<br />| $Na^{+}_{(aq)}$ | 5,00 | 5,00 - $X_{eq}$ |<br />| $CH_{3}COO^{-}_{(aq)}$ | 5,00 | 5,00 - $X_{eq}$ |<br />| $HCOO^{-}_{(aq)}$ | 0 | $X_{eq}$ |<br />| $CH_{3}COOH_{(aq)}$ | 0 | $X_{eq}$ |<br /><br />Conductivité à l'état d'équilibre:<br />$\sigma = \lambda_{1} \cdot [CH_{3}COO^{-}] + \lambda_{2} \cdot [HCOO^{-}] + \lambda_{3} \cdot [Na^{+}]$<br /><br />Concentrations molaires effectives à l'état d'équilibre:<br />$[CH_{3}COO^{-}] = \frac{5,00 - X_{eq}}{V}$<br />$[HCOO^{-}] = \frac{X_{eq}}{V}$<br />$[Na^{+}] = \frac{5,00 - X_{eq}}{V}$<br /><br />Taux d'avancement final:<br />$t = \frac{X_{eq}}{n_{1}}$<br /><br />Exercice 4:<br /><br />Veuillez fournir les données et les questions spécifiques pour l'exercice 4 afin que je puisse vous aider.