()4. O complexo [Cu(H_(2)O)_(6)]^2+ não é um octaedro perfeito, pois duas das ligações têm comprimento de 238 pm, e as demais têm 195 pm. As ligações mais longas ocorrem com duas moléculas de água em posição trans entre si. Procure explicar esta observação.

explicação para a observação de que o complexo $[Cu(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ não é um octaedro perfeito, devido a duas das ligações terem um comprimento de 238 pm e as demais terem 195 pm, está relacionada ao tamanho das moléculas de água que atuam como ligantes.<br /><br />Nesse complexo, o íon cobre (Cu) está ligado a seis moléculas de água. Devido ao tamanho das moléculas de água, duas das ligações serão mais longas do que as demais. Essas duas ligações mais longas ocorrem com duas moléculas de água em posição trans entre si.<br /><br />A explicação para essa observação é que o íon cobre tem um tamanho específico e forma que permite a formação de ligações com as moléculas de água. No caso das duas ligações mais longas, as moléculas de água estão mais afastadas entre si, o que resulta em um maior comprimento da ligação. Isso ocorre porque o íon cobre não consegue encaixar completamente as duas moléculas de água em posição trans, resultando em uma maior distância entre elas.<br /><br />Portanto, a diferença no comprimento das ligações no complexo $[Cu(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ é devida ao tamanho das moléculas de água que atuam como ligantes e à forma como elas se posicionam em relação ao íon cobre.