12. Dada a reação: 2C_(2)H_(2)(g)leftharpoons C_(4)H_(2)(g) Com [C_(2)H_(2)]=0,3M e [C_(4)H_(2)]=0,1M , determine (K_(-)c)

Para determinar o valor de $(K_{-}c)$, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio em termos das concentrações das espécies reagentes e produtos.<br /><br />A expressão para $(K_{-}c)$ é dada por:<br /><br />$(K_{-}c) = \frac{[C_{4}H_{2}]}{[C_{2}H_{2}]^2}$<br /><br />Substituindo os valores fornecidos na questão, temos:<br /><br />$(K_{-}c) = \frac{0,1}{(0,3)^2}$<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />$(K_{-}c) = \frac{0,1}{0,09}$<br /><br />Portanto, o valor de $(K_{-}c)$ é aproximadamente 1,11.