minério hematita (Fe_(2)O_(3)) sob temperatura multo elevada sofre um processo quimico com coque, segundo a reação representada a seguir. Fe_(2)O_(3)+Carrow Fe+CO Analisando a equação quimica é correto afirmar que A Fe_(2)O_(3) sofre oxidação Nox do carbono varia de zero para +2 a soma dos coeficientes estequiométricos é 10 Nox do ferro varia de +2 para zero carbono é 0 agente oxidante

alisando a equação química fornecida, podemos afirmar que:<br /><br />A) Incorreto. O óxido de ferro (III) (Fe2O3) sofre redução, não oxidação. O carbono (C) é o agente redutor, que reduz o óxido de ferro (III) para ferro (Fe).<br /><br />B) Incorreto. O óxido de ferro (III) (Fe2O3) tem uma carga de óxido de -2, então o ferro (Fe) tem uma carga de +3. O carbono (C) tem uma carga de 0. Portanto, o óxido de ferro (III) tem uma carga de +3 x 2 = +6, e o carbono (C) tem uma carga de 0.<br /><br />C) Incorreto. A soma dos coeficientes estequiométricos não é 10. A equação balanceada é: Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO. Portanto, a soma dos coeficientes estequiométricos é 2 + 3 + 2 + 3 = 10.<br /><br />D) Correto. O ferro (Fe) varia de uma carga de +3 para zero, sofrendo redução.<br /><br />E) Incorreto. O carbono (C) é o agente redutor, não o agente oxidante. O óxido de ferro (III) (Fe2O3) é o agente oxidante, pois é reduzido pelo carbono (C).<br /><br />Portanto, a afirmação correta é a opção D: "Ox do ferro varia de +3 para zero".