⦁ Segundo a teoria de Arrhenius para ácidos e bases, é correto afirmar que: a) Ácidos de Arrhenius são compostos que em solução aquosa liberam como único cátion o íon OH-. b) Bases de Arrenius são compostos que em solução aquosa liberam como único cátion o íon OH-. c) Ácidos de Arrhenius são compostos que, em solução aquosa, liberam como único cátion o íon H+. d) Bases de Arrhenius nunca tem o íon OH- como ânion liberado em solução aquosa.

Resposta: c) Ácidos de Arrhenius são compostos que, em solução aquosa, liberam como único cátion o íon H+.<br /><br />Descrição: Segundo a teoria de Arrhenius, as substâncias são categorizadas como ácidos ou bases com base nos íons que liberam quando dissolvidas em água. Um ácido de Arrhenius, por definição, é uma substância que produz íons de hidrogênio (H+) quando dissolvido em água. Por outro lado, uma base de Arrhenius é uma substância que libera íons hidroxila (OH-) quando dissolvida em água. A definição de ácido de Arrhenius não inclui o íon hidroxila (OH-) e a definição de base de Arrhenius não exclui a presença do íon hidroxila (OH-). Portanto, a opção correta é c) Ácidos de Arrhenius são compostos que, em solução aquosa, liberam como único cátion o íon H+. <br /><br />Dica: É vital entender a distinção entre ácidos e bases na teoria de Arrhenius para resolver problemas relacionados à acidificação e basificação de substâncias em química. A teoria é especialmente útil na previsão do comportamento de substâncias em solução aquosa, pois permite identificar se uma substância irá agir como ácido ou base.