Quantos orbitais atômicos existem na camada L?

Dicas: Para determinar o número de orbitais atômicos em uma camada particular, precisamos primeiro identificar o nível de energia. Para a camada L, que corresponde ao nível de energia n = 2, temos dois subníveis: 2s e 2p. Cada subnível possui um número diferente de orbitais. O subnível 2s tem apenas um orbital, enquanto o subnível 2p tem três orbitais.<br /><br />Descrição: Com base na teoria do átomo de Bohr, o átomo é dividido em camadas de energia designadas por letras: K, L, M, N, O, P e Q. A camada L corresponde ao segundo nível de energia (n = 2). Cada nível de energia tem um ou mais subníveis, que são representados como "s", "p", "d" e "f". Em cada subnível, existem um número específico de orbitais, onde os elétrons são mais prováveis de serem encontrados. Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons. No caso do segundo nível de energia (camada L), existem dois subníveis: 2s e 2p. O subnível 2s tem apenas um orbital (ml = 0), enquanto o subnível 2p possui três orbitais (ml = -1, 0, +1). Portanto, a camada L tem um total de quatro orbitais (um do subnível 2s e três do subnível 2p).<br /><br />Resposta: A camada L tem um total de quatro orbitais atômicos.