- Acido 1 Basico 14 Atividades 1- O pOH de uma solucão de acido cloridrico de concentracáo 0,1 mathrm(~mol) admitindo-se ionizacáo total do ácido era de qual valor? Dado: [mathrm(H)^+] mathrm(LOH)-mathrm(I)=1.10^-14, mathrm(POH)=-log mathrm(COH)-mathrm(I) .

Para determinar o potencial de uma solução de ácido clorídrico de concentração \(0,1 \mathrm{~mol/L}\), podemos usar a fórmula do pH, que é dado por:<br /><br />\[ \text{pH} = -\log [\text{H}^+] \]<br /><br />Onde \([\text{H}^+]\) é a concentração de íons hidrogênio na solução.<br /><br />No caso de uma solução de ácido clorídrico, que é um ácido forte, podemos assumir que a ionização é completa e, portanto, a concentração de íons hidrogênio é igual à concentração do ácido, que é \(0,1 \mathrm{~mol/L}\).<br /><br />Substituindo esse valor na fórmula do pH, temos:<br /><br />\[ \text{pH} = -\log (0,1) \]<br /><br />\[ \text{pH} = -\log (10^{-1}) \]<br /><br />\[ \text{pH} = 1 \]<br /><br />Portanto, o potencial da solução de ácido clorídrico de concentração \(0,1 \mathrm{~mol/L}\) é 1.